dosage !

Bonjour à tous !
J'ai un petit problème pour résoudre une question de mon TP et je comptais donc sur vous pour me donner un petit coup de main.
Alors voilà il s'agit du dosage du CO2 libre dans l'eau !

"L'anhydride carbonique libre est neutralisé par un léger excès d'hydroxyde de sodium. Cet excès est ensuite déterminé par dosage en retour à l'acide chlorhydrique avec un virage à pH=8.0.

Lors de l'addition de la soude on provoque les réaction :

CO2 + 2OH- ___ CO₃^2- + H2O
CO3H- + OH- ___ CO₃^2- + H2O

Lors du titrage en retour on a les réactions :

H+ + OH- ___ H2O
CO₃^2- + H+ ___ HCO₃^-

On me demande alors quel est sur l'ensemble du dosage, l'quivalence entre le nombre de moles de CO2 et le nombre de moles d'ions H+ ajoutés?

Alors moi je suis parti de la dernière équation :
on a nombre de moles de H+ = nombres de moles de CO₃^2-

ensuite je suis passé à la première équation
et on a nombre de moles de CO₃^2- = nombre de moles de CO2

J'en conclu donc n (H+) = n(CO2)

Pouvez-vous me dire si mon résonnement et juste?
Ou sinon m'expliquer comment faire?
Merci d'avance !

Salut salut !
Dis (j'espère que ce n'est pas urgent^^) est-ce que la question c'est texto celle à laquelle tu dois répondre parce qu'elle me parait formulée bizarrement ?
Et aussi est-ce que c'est imposé de considérer toutes les réactions que tu as écrit ?

Non ce n'est pas urgent !

Sinon c'est bien l'énoncé que j'ai repris !
Par contre je ne pense pas que l'on soit obligé d'utiliser toutes les équations !

Mouais je ne vois pas trop en fait j'ai du mal à comprendre si tu pars de CO2 seulement ou pas, parce qu'avec les réactions envisagées on dirait qu'il faut considérer que tu pars de mélange CO2 et HCO3- ...

Je n'arrive pas à dire vraiment pourquoi mais je trouve l'énoncé globalement bizarrement formulé ^^ lol

Désolé je crains de ne pas t'être d'une grande aide...