Energie d'ionisation - Elément atomique

Bonsoir,
Voici un exercice que je n'arrive pas à résoudre:

2 éléments de la 3ème période de la classification, notés A1 et A2, possèdent les énergies d'ionisation successives suivantes en eV: 1ère ionis. 2e ionis. 3e ionis. 4e ionis. 5e ionis. 6 ionis. A1 8.1 16.3 33.4 45.1 166.7 205.1 A2 10.5 19.7 30.1 51.1 65.0 220.4 Déduire des ces valeurs, le numéro atomique de ces 2 éléments, puis les identifier. J'ai beau chercher, je ne vois pas comment faire... Est-ce avec l'approximation de Slater? Merci d'avance pour votre aide!

Il est particulièrement difficile d'enlever un électron à une structure de gaz noble. Donc, lorsque tu vois un saut brusque dans les énergies d'ionisation, cela signifie que la structure électronique à laquelle on enlève un électron est une structure de gaz rare. Pour A1, c'est à la 6e ionisation qu'on trouve ce saut. L'élément est donc celui de la 3e période auquel il faut enlever 5 électrons pour avoir une structure de gaz noble. Donc....je te laisse conclure !