[exercice]quantité de matiere

Bonjour,
Voila je bloque à une exo de chimie dont voici l'enoncé :
On dispose d'un flacon de volume V = 1L, rempli de dihydrogène gazeux à 20°C, sous pression de 1,013.10^5 Pa.

1.Calculer la quantité de matière de dihydrogéne contenue dans le flacon.

automatiquement je fait n= (masse / Masse moléculaire ) = ( masse molaire * Volume / Masse moléculaire)
le probleme c'est que je ne sais plus quoi faire de cette masse (moleculaire)edit: moléculaire à moin que j'ai pris la mauvaise methode...

merci pour vos reponses

le dihydrogene étant composé de 2 atomes d'hydrogène tu as sa masse molaire dans le tableau périodique

j'ai trouvé enfouillant un peu dans mes cours de l'année derniere il s'agissait en fait de la loi des gaz parfait P * V = R * n * T où P est la pression en Pa V le volume R une constante n(quantité de matiere en mol ) et T temperatur en kelvin

sinon j'ai fait ne erreur dans mon post precedent (corriger)

Généralement dans un exercice de chimie quand tu vois que c'est un exo sur les quantités de matières et qu'on te donne la température et la pression, il faut utiliser la loi des gaz parfait:

PV=nRT

Donc pour trouver n tu fais tout simplement:

n= PV / (RT)

n est en mol (mole)
P en Pa (Pascal)
V en L (Litre)
R une constante
T en K (Kelvin)