formule de l'aspartame

Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cet exercice :

L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

1.quelle quantité de matière d'eau a fourni la combustion complète de n mole d'aspartame?
n=m/M
=1.62/18=9.10^-2 mol

pour les prochaines questions j'aimerais avoir un peu d'aide car je ne voit pas comment faire alors si vous avez des pistes je suis prenant:

2.En déduire le nombre d'atomes d'oxygène présents dans une mole d'aspartame.
3.déterminer sa masse molaire.
4.donner sa formule brute.

Eh bien pour commencer par la 2, tu sais combien de moles d'eau ont été libérées, donc tu connais la quantité d'oxygène qui est sortie de tes 1.10^-2 moles d'aspartame, tu as donc juste un rapport à faire pour trouver la quantité d'oxygène par mole d'aspartame.