Structure Electronique des atomes

Bonjour
Ma question porte sur la structure électronique des atomes et des diatomiques homonucléaires

donc j'ai compris comment faire pour trouver le nombre d'électron par niveau d'énergie (1s, 2s, 2s, etc avec la regle de Kelchkowski), mais tout cela me semble trop théorique... je suis en train de me demander ça ressemble en quoi en vrai?

en gros ce que je crois avoir compris, c'est que les s, c'est rond, les p, c'est en forme de 8?? Mais si c'est en forme de 8, ça veut dire que tous les atomes contenant un niveau p aura une forme bizarre mélange de s et p??
ma question s'étend aux molécules diatomiques homonucléaires... coment trouver la forme que ca aurait, c'est expliqué dans le cours mais ce n'est pas très clair. En fait je crois que je mélange les atomes seuls des systemes avec deux atomes...

merci d'avance et bon blocus pour tous les examinés!

après relecture de la matière, je reformule ma question (ayant un peu plus compris déjà!):

pourquoi lorsque l'orbitale externe est p ca a une forme de 8 ?

La forme de 8 des orbitales p sort du calcul : elles sont calculées de manière exacte pour le cas simple de l'atome d'hydrogène, où en résolvant on trouve l'expression analytique détaillée de la fonction d'onde, et en traçant la partie angulaire sur un diagramme il se trouve que ça a une forme de 8.
Je ne sais pas si cette explication peut convenir, mais après si tu veux t'en convaincre vraiment en détail, je pense que la seule façon est de trouver un endroit où le calcul est fait en détail est de te le taper !

lol ca me semble une bonne solution alors!
merci de ta réponse... sisi ca me bien aidé à ne plus me prendre la tête pour ce problème !!!

salut
j'ai justement une question a propos des structures electroniques
comment l'hydrogene peut avoir 8 orbitales
je croyais qu'il avait qu'un seul electron

L'hydrogène ne possède bien sûr qu'un électron.
Ce qu'on calcule et qui nous donne les orbitales ce sont les états possibles pour un électron autour d'un proton, susceptibles d'exister sous les contraintes imposées au système.
Tu rentres tous les paramètres de ton problème, tu calcules, tu trouves les états qu'un électron pourrait avoir dans ce cas, avec leurs énergies, et après seulement tu dis que tu places ton seul électron qui est réellement présent dans l'orbitale de plus basse énergie (au repos).
Les orbitales sont des descriptions des états possibles, cohérents avec les contraintes propres à ton problème, mais pas une description des électrons effectivement présents. Ce sont un peu comme des cases vides autorisées, que tu remplis ensuite en imposant le nombre total d'électrons présents.

ah oui je crois que j'avais un probleme dans la definition de l'orbitale mais l'énergie qu'a l'electron sur ces differents orbitales c'est quelle forme d'energie
est ce que c'est une enegie potentielle?

ma question est si difficile?

En fait, lorsque tu excite un electron pour le promouvoir dans une orbitale plus énergétique, tu dois lui fournir cette énergie, souvent par une excitation avec une certaine longueur d'onde. Tu peux donc déterminer l'énergie dont tu as besoin pour promouvoir l'électron. Cette énergie n'est pas réellement de l'énergie potentiel car l'électron est tellement "instable" avec cette énergie suplémentaire qu'il revient extrêmement rapidement à l'état fondamental.
Je ne suis pas sure d'avoir répondu à ta question... Si ce n'est pas le cas, redemande...