test de reconnaissances

par KIKRAMMSTEIN le Sam 16 Avr - 19:44

Salut je voudrais savoir si il y aurait possibilité de regrouper les principaux test de reconnaissance des systèmes chimiques!

par **Julien** le Sam 16 Avr - 20:03

C'est-à-dire ? Je ne comprends pas très bien ta question... Tu veux une liste des tests avec les éléments avec lesquels ils sont susceptibles de réagir, leurs effets, leur validité... ?

par matthias le Sam 16 Avr - 20:22

C'est pas idiot.
Juste les tests classiques pour savoir reconnaître la présence de tel ou tel ion (ou autre) dans une solution.

par troll le Dim 17 Avr - 19:07

pour les ions sodium et le lithium, le test à la flamme : ils colorent la flamme respectivement en jaune et en violet je crois.
pour les halogénures : la précipitation des sels d'argent.
pour les ions cuivre II et fer II : la précipitation par la soude.
continuez la liste Wink

par **Nikoala** le Dim 17 Avr - 21:43

H2 (dihydrogene) :
Approcher une allumette en haut tube a essai où il y a le degagement gazeux : il y aura une petite detonation.

O2 (dioxygene) :
ravive une buchette incandescante.

CO2 (dioxyde de carbonne) :
Trouble l'eau de chaux.

Voila pour moi...

par **Julien** le Dim 17 Avr - 21:50

Ca commence à prendre forme...

Si jamais il y a beaucoup de tests avec leurs explications, j'en ferai un petit tutorial.

par **Nikoala** le Dim 17 Avr - 22:28

Ag + (ion argent) :
Avec de l'acide chlorhidryque (H3O+, Cl-) on obtient un precipité blanc qui noirci a la lumiere.

Cu 2+ (ion cuivre) :
Avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité bleu soluble a l'amoniac.

Fe 2+ (ion fer II) :
Avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité vert.

Fe 3+ (ion fer III) :
Avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité orange.

Al 3+ (ion aluminium) :
Avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité blanc soluble dans un excès de soude.

Zn 2+ (ion zinc) :
Avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité blanc.

Pb 2+ (ion plomb) :
Avec de l'iodure de sodium (Na+,I-) on obtient un precipité jaune.

CO3 2- (ion carbonnate) :
Avec de l'hydroxyde de calcium (Ca2+,HO-) on obtient un precipité blanc.

SO4 2- (ion sulfate) :
Avec du chlorure de baryum (Ba2+, 2Cl-) on obtient un precipité blanc insoluble a l'acide nitrique.

Cl- (ion chlorure) :
Avec du nitrate d'argent (Ag+, NO3 -) on obtient un precipité blanc qui noirci a la lumiere.

PO4 3- (ion phosphate) :
Avec du nitrate d'argent (Ag+, NO3 -) on obtient un precipité jaune.

Voila ce que j'ai apris en cours...

par troll le Dim 17 Avr - 22:29

aldéhydes : réaction de shiff, liqueur de fehling

par **Julien** le Dim 17 Avr - 22:51

Ouh là ! C'est sûr que je vais faire un tuto, là ! Merci !

par **Julien** le Lun 18 Avr - 10:13

Le sulfate de cuivre :
* le sulfate de cuivre anhydre (fine poudre blanche) ;
* le sulfate de cuivre hydraté (solide bleu).

Si le sulfate de cuivre hydraté est chauffé dans un tube à essais, il se décolore et devient blanc.