Tests des ions [Récapitulatif]

Voici une liste non exhaustive des principaux test de reconnaissance en chimie. Ce post sera modifié en fonction des nouvelles corrections apportées par les membres.

Les ions sodium et lithium : le test à la flamme : ils colorent la flamme respectivement en jaune et en violet.

Les halogénures : la précipitation des sels d'argent.

Les ions cuivre II et fer II : la précipitation par la soude.

H2 (dihydrogène) : approcher une allumette en haut tube à essais où il y a le degagement gazeux : il y aura une petite détonation.

O2 (dioxygène) :il ravive une buchette incandescente.

CO2 (dioxyde de carbonne) :il trouble l'eau de chaux.

Ag + (ion argent) :avec de l'acide chlorhidryque (H3O+, Cl-) on obtient un precipité blanc qui noirci a la lumière.

Cu 2+ (ion cuivre) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité bleu soluble a l'amoniac.

Fe 2+ (ion fer II) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité vert.

Fe 3+ (ion fer III) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un précipité orange.

Al 3+ (ion aluminium) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité blanc soluble dans un excès de soude.

Zn 2+ (ion zinc) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité blanc.

Pb 2+ (ion plomb) :avec de l'iodure de sodium (Na+,I-) on obtient un precipité jaune.

CO3 2- (ion carbonnate) :avec de l'hydroxyde de calcium (Ca2+,HO-) on obtient un precipité blanc.

SO4 2- (ion sulfate) :avec du chlorure de baryum (Ba2+, 2Cl-) on obtient un precipité blanc insoluble a l'acide nitrique.

Cl- (ion chlorure) :avec du nitrate d'argent (Ag+, NO3 -) on obtient un précipité blanc qui noirci a la lumiere.

PO4 3- (ion phosphate) :avec du nitrate d'argent (Ag+, NO3 -) on obtient un précipité jaune.

aldéhydes : réaction de shiff, liqueur de fehling

Le sulfate de cuivre :
* le sulfate de cuivre anhydre (fine poudre blanche) ;
* le sulfate de cuivre hydraté (solide bleu).

Si le sulfate de cuivre hydraté est chauffé dans un tube à essais, il se décolore et devient blanc.