Thermodynamique (aidez moi)

Bonjour, j'ai un examen , je suis tombé sur cet exercice comme je suis nulle en thermodynamique, je vous emprie de bien vouloire m'aidé afin que je puisse résoudre ce problème et avoire une aidé comment le résoudre.

Une mole d'un gaz réel diatomique, d'équation d'état:

P(V-b) = RT

où b est le co-volume du gaz, subit une transformation isentropique qui l'amène de l'état initial de Pi = 10 bar; Vi=3litres et Ti=300K, à un état final de pression Pf=1bar.

les capacités thermiques à pression et volume constants sont celles d'un gaz parfait.

calculer:

1/ la température final et le volume final?

2/ le travail fourni par le gaz au mileu extérieur?

Le coefficient isentropique du gaz a pour valeur 1,4



Je remecie toutes les personnes qui m'aide à résoudre ce problème et d'autres problèmes afin que je puisse voire le maximum de sujet afin que je puisse reussire mon examen

Salut
puisque l'entropie est constante donc DS=0 ce qui veut dire que que la transformation est réversible , quasistatique et adiabatique donc dQ=0

pour répondre a la première constante il suffit d'appliquer les équations des adiabatiques réversible , mais n'oublie pas que c'est un gaz réel donc tu doit utiliser l'équation d'état

j'espère que ma réponse a été claire je donne la solution si tu veux

Bonjour merci beaucoup mais si tu veux esceque tu me donner la solution en détaille.
merci d'avance

Bon comme tu veux
comme j'ai dit tout à l'heure l'entropie étant constante la transformation est réversible donc adiabatique = il nya pas d'échange de chaleur avec le milieu extérieur donc dQ=0

dQ=CpDT+hDP=0 avec h=-(Cp-Cv)dT/dP

j'ai mis le d en minuscule pour la dérivée partielle

aprés integration nous trouvons TP^(y-1)/y=cte=TiPi^(y-1)/y
avec y c'est Le coefficient isentropique

pour trouver le volume final tu utilise l'equation suivante:

dQ=CvDT+lDV=0 avec l=(Cp-Cv)dT/dV.DV

tu l'integre comme avant et tu retrouve la relation suivante:

T(V-b)^1,4=cte=Ti(Vi-b)^1,4 qui te permet de trouver le volume final

j'espère que c'est clair

Bonjour, je crois que j'ai compris merci beaucoup pour ton aide.

Rebonjour je suis toujours bloqué je me retrouve avec le b (co volume) :
voila ce que je trouve :
Vf = [(Pi/Pf)¨^(1/1.4) . (Vi-b)] +b

bonjour

désolé je croyais que c'était évident
tu peux déduire le covolume à partie de l'équation d'état en utilisant le volume initial , la pression initiale et la température initiale

b=Vi-RTi/Pi

n'oublie que le covolume est une grandeur que dépend seulement tu gaz étudié et puisque celui ci est fixé alors b est constante

Un conseil:

pour surmonter ton handicap en thermodynamique je crois que tu dois
consacrer un peu plus de temps au cours c'est très important avant
d'attaquer les problémes

Merçi tu as raison je vais faire encors un peut de cours.