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Acide chlorhydrique ..

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Acide chlorhydrique ..

Message par fosforo le Jeu 23 Fév 2006 - 8:58

Bonjour,
J'qlqs soucis pr cet exo ..je bloque a partir du 2)c) ...un petit peu d'aide serait la bienvenue !!

On dissout 2,0L de chlorure d'hydrogene gazeux ds 5,0L d'eau distillée . On obtient ainsi 5,0L de solution d'acide chlorhydrique .

1)Expliquer brievement ce que signifie la phrase suivante :"la molecule de chlorure d'hydrogène est polaire "
Ecrire l'equation de la réaction se produisant lors de la dissolution du chlorure d'hydrogene ds l'eau .
moi = HCl+H20 > H30(+) + Cl-

2) On preleve 20 cm3 de la solution obtenue et on ajoute un exces de nitrate d'argent en solution . On observe alors un precipité blanc de nitrate d'argent AgCl .La masse de ce precipité , recueilli par filtration et séché , vaut : m=48mg .

a) Sachant que la masse molaire du chlorure d'argent vaut 143,4g.mol-1 , determiner la quantité de chlorure d'argent obtenu .
moi : n=m/M = 0,048/143,4=3,4.10^-4 mol

b) Dresser un tableau d'avancement de cette reaction de precipitation et en deduire la quantité d'ions chlorure presents ds le prelevement .
nCl- = 3,4.10^-4

c) Calculer la quantité de matiere de chlorure d'hydrogene que l'on a utilisé pr obtenir les 5,0 L de solution d'acide chlorhydrique et en deduire le volume molaire des gazs ds les conditions de l'experience .

3)Pr ajouter le nitrate d'argent au prelevement de 20 cm3 , on a utilisé une solution de nitrate d'argent à 1,00.10-2 mol-1 , quel volume minimal de cette solution a t'il fallu utiliser pr que le nitrate d'argent soit en exces ?

merci d'avance =)

fosforo
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Re: Acide chlorhydrique ..

Message par Benzène le Jeu 23 Fév 2006 - 18:36

Bonsoir, et bien c'est simple tu as trouvé nCl-=3,4.10^-4 ceci pour 20cm3, il te suffit de faire un profuit en coirx pour trouver combien tu en as dans 5Litres, ce n'est ni plus ni moins que de la proportionnalité.

Pour la question 3, tu écris la réaction de précipitation de AgCl, tu réalises un tableau d'avancement et le tour est joué, la réponse à la question découle du tableau d'avancement. Tu as calculé nCl- et il faut que nAg+ soit supérieur cette valeur (il faudrait normalement faire attention aux coefficients stoechiométrique mais ici ils sont de 1 pour les deux ions).

J'espère avoir été assez claire.
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Benzène
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Re: Acide chlorhydrique ..

Message par fosforo le Jeu 23 Fév 2006 - 19:58

Merci Benzène pr ta réponse .. =)=)=)
Mais je trouve un résultat bizarre ...car nCl- ds 5 L = 0,085 mol ...donc
Vm = V/n = 5/0,085 = 58,8 L.mol ...etrange , non ?? a moins que je me sois gouré ce qui est bien probable ...=)
merci d'avance ..

fosforo
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Re: Acide chlorhydrique ..

Message par Benzène le Ven 24 Fév 2006 - 8:29

Et bien moi ça ne me choque pas trop, c'est normal, c'est un gaz, tes calculs sont justes.
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Benzène
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Re: Acide chlorhydrique ..

Message par fosforo le Ven 24 Fév 2006 - 11:17

Ben ...ok ...ca doit etre juste si tu le dis !!
merci bcp benzene ... Wink
Bonne journée ..
A +

fosforo
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Re: Acide chlorhydrique ..

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