Couples oxydant/réducteur
5 participants
Page 1 sur 1
Couples oxydant/réducteur
Bonjour !
Sur le même principe que le tutorial sur les test chimiques, je vous propose d'en faire un pour les couples oxydant/réducteurs.
Je commence la liste qui doit bien sûr être complétée par vos messages :
Couple redox .......................... Oxydant .................... Réducteur
H+(aq)/H2(g) .......................... ion H+(aq) ................ dihydrogène
O2(g)/HO-(aq) ........................ dioxygène .................. ion hydroxyde
Fe3+(aq)/Fe2+(aq) .................. ion fer III .................. ion fer II
I2(g)/I-(aq) ............................. diiode ........................ ion iodure
MnO4-(aq)/Mn2+(aq) ............... ion permanganate ...... ion manganèse
Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq) ............ ion dichromate ................. ion chrome III
S4O62-(aq)/S2O32-(aq) .......... ion tétrathionate .......... ion thiosulfate
H2O2/H2O .............................. eau oxygénée ............. eau
Pour le tutorial, j'améliorerai la présentation, notamment les indices et les exposants...
Sur le même principe que le tutorial sur les test chimiques, je vous propose d'en faire un pour les couples oxydant/réducteurs.
Je commence la liste qui doit bien sûr être complétée par vos messages :
Couple redox .......................... Oxydant .................... Réducteur
H+(aq)/H2(g) .......................... ion H+(aq) ................ dihydrogène
O2(g)/HO-(aq) ........................ dioxygène .................. ion hydroxyde
Fe3+(aq)/Fe2+(aq) .................. ion fer III .................. ion fer II
I2(g)/I-(aq) ............................. diiode ........................ ion iodure
MnO4-(aq)/Mn2+(aq) ............... ion permanganate ...... ion manganèse
Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq) ............ ion dichromate ................. ion chrome III
S4O62-(aq)/S2O32-(aq) .......... ion tétrathionate .......... ion thiosulfate
H2O2/H2O .............................. eau oxygénée ............. eau
Pour le tutorial, j'améliorerai la présentation, notamment les indices et les exposants...
Dernière édition par le Ven 14 Sep 2007 - 12:49, édité 2 fois
Julien- Administrateur
- Nombre de messages : 12291
Age : 36
Localisation : Clermont-Ferrand
Profession / Etudes : Ingénieur
Points : 22469
Date d'inscription : 10/03/2005
Re: Couples oxydant/réducteur
Tu pourrais aussi ajouter les valeurs des potentiels rédox.
matthias- Membre
- Nombre de messages : 923
Points : 6946
Date d'inscription : 23/03/2005
Re: Couples oxydant/réducteur
Euh... ouais, bonne idée !matthias a écrit:Tu pourrais aussi ajouter les valeurs des potentiels rédox.
Julien- Administrateur
- Nombre de messages : 12291
Age : 36
Localisation : Clermont-Ferrand
Profession / Etudes : Ingénieur
Points : 22469
Date d'inscription : 10/03/2005
Re: Couples oxydant/réducteur
Ca tombe bien je suis en plein dedans en ce moment.
(pour Fe3+ c'est ion ferrique et Fe2+ c'est ferreux)
Potentiels redox en V/ENH
Cu2+/Cu............ion cuivrique (?).................cuivre..........................0,34
Zn2+/Zn............ion zinc..............................zinc...........................-0,763
Pb2+/Pb.............ion plomb..........................plomb........................-0,126
Al3+/Al..............ion aluminium....................aluminium....................-1,66
Ag+/Ag..............ion argent.........................argent.........................0,799
O2/H2O.............dioxygène.........................eau..............................1,229
Br2/Br-..............dibrome...........................ion bromure....................1,08
BrO3-/Br2..........ion bromate.....................dibrome...........................1,5
Cl2/Cl-..............dichlore.............................ion chlorure.................1,358
ClO3-/Cl2..........ion chlorate.......................dichlore.........................1,47
MnO4-/MnO2......ion permanganate..............dioxyde de manganèse..1,68
Cr3+/Cr............ion chrome (III).................chrome........................-0,74
Cr2O72-/Cr3+...dichromate........................ion chrome (III).............1,33
Co2+/Co...........ion cobalt (II).....................cobalt..........................-0,29
F2/F-.................difluor................................ion fluorure...................2,87
Fe2+/Fe.............ion ferreux..........................fer.............................-0,44
H2/H-................dihydrogène.......................ion hydrure..................-2,25
Li+/Li.................ion lithium..........................lithium........................-3,03
MnO4-/MnO42-....ion permanganate..............manganate...................0,57
Ni2+/Ni...............ion nickel (II).....................nickel.........................-0,25
NO3-/N...............ion nitrate..........................monoxyde d'azote........0,96
O2/H2O2.............dioxygène..........................péroxyde d'hydrogène..0,69
K+/K...................ion potassium......................potassium................-2,93
Sn2+/Sn.............ion étain (II).......................étain.........................-0,14
BrO3-/Br2...........ion bromate.......................dibrome.........................1,5
Voilà !
Je suis pas sure de toutes les nomenclatures.
(pour Fe3+ c'est ion ferrique et Fe2+ c'est ferreux)
Potentiels redox en V/ENH
Cu2+/Cu............ion cuivrique (?).................cuivre..........................0,34
Zn2+/Zn............ion zinc..............................zinc...........................-0,763
Pb2+/Pb.............ion plomb..........................plomb........................-0,126
Al3+/Al..............ion aluminium....................aluminium....................-1,66
Ag+/Ag..............ion argent.........................argent.........................0,799
O2/H2O.............dioxygène.........................eau..............................1,229
Br2/Br-..............dibrome...........................ion bromure....................1,08
BrO3-/Br2..........ion bromate.....................dibrome...........................1,5
Cl2/Cl-..............dichlore.............................ion chlorure.................1,358
ClO3-/Cl2..........ion chlorate.......................dichlore.........................1,47
MnO4-/MnO2......ion permanganate..............dioxyde de manganèse..1,68
Cr3+/Cr............ion chrome (III).................chrome........................-0,74
Cr2O72-/Cr3+...dichromate........................ion chrome (III).............1,33
Co2+/Co...........ion cobalt (II).....................cobalt..........................-0,29
F2/F-.................difluor................................ion fluorure...................2,87
Fe2+/Fe.............ion ferreux..........................fer.............................-0,44
H2/H-................dihydrogène.......................ion hydrure..................-2,25
Li+/Li.................ion lithium..........................lithium........................-3,03
MnO4-/MnO42-....ion permanganate..............manganate...................0,57
Ni2+/Ni...............ion nickel (II).....................nickel.........................-0,25
NO3-/N...............ion nitrate..........................monoxyde d'azote........0,96
O2/H2O2.............dioxygène..........................péroxyde d'hydrogène..0,69
K+/K...................ion potassium......................potassium................-2,93
Sn2+/Sn.............ion étain (II).......................étain.........................-0,14
BrO3-/Br2...........ion bromate.......................dibrome.........................1,5
Voilà !
Je suis pas sure de toutes les nomenclatures.
Dernière édition par le Jeu 28 Avr 2005 - 15:16, édité 2 fois
Benzène- Membre
- Nombre de messages : 541
Age : 38
Profession / Etudes : Etudiante à l'iufm dès septembre
Points : 6955
Date d'inscription : 14/03/2005
Re: Couples oxydant/réducteur
Bon ben j'édite mon message !
Benzène- Membre
- Nombre de messages : 541
Age : 38
Profession / Etudes : Etudiante à l'iufm dès septembre
Points : 6955
Date d'inscription : 14/03/2005
Re: Couples oxydant/réducteur
Oui, s'il y en a qui trouvent des erreurs, signalez-les !Benzène a écrit:Je suis pas sure de toutes les nomenclatures.
Merci en tout cas pour cette longue liste !
Julien- Administrateur
- Nombre de messages : 12291
Age : 36
Localisation : Clermont-Ferrand
Profession / Etudes : Ingénieur
Points : 22469
Date d'inscription : 10/03/2005
Re: Couples oxydant/réducteur
De rien je m'ennuyait un peu, les révisions c'est pénible !!
Benzène- Membre
- Nombre de messages : 541
Age : 38
Profession / Etudes : Etudiante à l'iufm dès septembre
Points : 6955
Date d'inscription : 14/03/2005
Potentiels redox standards
Salut
J'avais compilé sur une page quelque potentiels redox la voici
http://chemistry-physics.ifrance.com/redox.htm
La liste est non exhaustive et il y a peut etre des erreurs...
J'avais compilé sur une page quelque potentiels redox la voici
http://chemistry-physics.ifrance.com/redox.htm
La liste est non exhaustive et il y a peut etre des erreurs...
Geoffrey- Membre
- Nombre de messages : 4
Points : 6602
Date d'inscription : 02/03/2006
Re: Couples oxydant/réducteur
Merci Geoffrey pour cette longue liste !
Julien- Administrateur
- Nombre de messages : 12291
Age : 36
Localisation : Clermont-Ferrand
Profession / Etudes : Ingénieur
Points : 22469
Date d'inscription : 10/03/2005
erreur
Bonjour, c'était juste pour faire remarquer une erreur :
Julien dit : Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq) ...... ion chrome ........ ion bichromate
Benzène dit : Cr2O72-/Cr3+.......dichromate........ion chrome (III)
Il n'y a pas un petit problème ? Lequel d'entre vous a raison ?
Julien dit : Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq) ...... ion chrome ........ ion bichromate
Benzène dit : Cr2O72-/Cr3+.......dichromate........ion chrome (III)
Il n'y a pas un petit problème ? Lequel d'entre vous a raison ?
Nono- Invité
Re: Couples oxydant/réducteur
Nono a écrit:Bonjour, c'était juste pour faire remarquer une erreur :
Julien dit : Cr2O72-(aq)/Cr3+(aq) ...... ion chrome ........ ion bichromate
Benzène dit : Cr2O72-/Cr3+.......dichromate........ion chrome (III)
Il n'y a pas un petit problème ? Lequel d'entre vous a raison ?
Benzène, évidemment !
Michèle
perlmic- Membre
- Nombre de messages : 2
Age : 76
Localisation : Suisse
Profession / Etudes : chimie
Points : 6053
Date d'inscription : 02/09/2007
Re: Couples oxydant/réducteur
Merci à tous les deux ! C'est rectifié !
Julien- Administrateur
- Nombre de messages : 12291
Age : 36
Localisation : Clermont-Ferrand
Profession / Etudes : Ingénieur
Points : 22469
Date d'inscription : 10/03/2005
Re: Couples oxydant/réducteur
pour la formule MnO4-/MnO42+ ca me parait un peu bizare enfin je sais pas ca serai pa par hazard plus MnO4-/Mn2+ ? avc l'ion manganèse olieu de manganate ?
natalie- Invité
Re: Couples oxydant/réducteur
Je suis d'accord moi j'ai toujours eu pour le permanganate de potassium :
MnO4- / Mn2+ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4 H2O
MnO4- / Mn2+ MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4 H2O
Kathian- Invité
Re: Couples oxydant/réducteur
En milieu acide c'est le couple MnO4-/Mn2+ en milieu basique c'est le couple MnO4-/MnO2
Arnaud-9- Invité
Page 1 sur 1
Permission de ce forum:
Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum
|
|
Jeu 2 Juil 2015 - 15:16 par louaraychi
» Devoir maison sur équilibre et réaction chimique
Dim 1 Fév 2015 - 17:19 par sararose
» Ma présentation
Sam 25 Oct 2014 - 23:29 par Rith
» projet scientique sur la LUMIERE
Ven 26 Sep 2014 - 20:33 par benjamin-010
» La trajectoire de la Terre
Mar 5 Aoû 2014 - 22:19 par Alban
» Equilibrer une réaction redox
Dim 8 Juin 2014 - 21:18 par Courtney ♥
» les effets sur les lignes de transport de l’électricité
Ven 30 Mai 2014 - 17:14 par leila14
» lignes de transport de l'électricité
Ven 30 Mai 2014 - 17:07 par leila14
» Gravitation
Ven 16 Mai 2014 - 20:16 par fatimaa
» Maquette suspension de moto 2D
Jeu 17 Avr 2014 - 17:20 par Sti2d