masse en chimie

bonjour à tous,
voila j'ai aussi besoin d'aide pour la derniere question de cette exercice

On prépare une solution de volume V= 1,0 l en introduisant dans de l'eau distillée:
- une massem, = 1,2 g de nitrate de fer (III) nonahydraté, Fe(NO3h, 9 H2O;
- une masse m2 = 0,54 g d'argent Ag, soit 5,0 x 10-3 mol;
- une masse m3 = 1,4 g de sulfate de fer (II)heptahydraté, FeSO4,7 H2O;
- une masse m4 = 0,34 g de nitrate d'argent AgNO3.
La réaction qui peut se produire a pour équation: FeH (aq) + Ag(s) = Fe2+ (aq) + Ag+ (aq)
1. Déterminer les concentrations initiales des espèces dissoutes.
2. Prévoir le sens d'évolution du système sachant que la constante d'équilibre associée à (1) vaut K = 0,30.
3. Déterminer la masse finale d'argent dans le système lorsqu'il cesse d'évoluer.
Données: M(Fe(NO3)3' 9 H2O)= Ml = 403,8 g. mol-' ; M(Ag) = M2= 107,9 g. mol-' ;
M(FeSO4' 7 H2O)= M3= 277,9 g; mÔI-'; M(AgNO3)=M4 = 169,9 g. mol-'.

j'ai réussi à faire les 2 premières questions mais à quoi correspond la masse final d'argent???
Il faut faire un tableau d'avancement???