Petit exercice (surtout petit renseigement)

Bonjour à tous. J'ai un execice, mais je pense qu'il me faut le volume molaire. Je mets mon exercice, et si quelqu'un pourrait me dire si mon raisonnement est bon et si oui me donner un petit truc que je cherche, ce serait vraiment très gentil.
On réalise l'électrolyse de l'eau liquideà 40°C. Dans cette expérience, l'eau se transforme en deux gaz: le dihydrogène et le dioxygène. On fabrique ainsi 0,8g de dihydrogène et 6,4g de dioxygène.
Question: Déterminer le volume occupé par chacun des gaz.

Moi je voudrais utiliser la formule V=n*Vmolaire
J'ai trouvé n avec la masse et la masse molaire, mais il me faudrait la masse volumique d'un gaz à 40°C je pense, mais je n'arrive pas à le trouver sur internet.
Est-ce que mon résonnement est bon? Si oui, quelqu'un connait-il cete valeur?

A mon avis, comme tu as trouvé le nombre de moles de chaque gaz émis, tu devrais appliquer la loi des gaz parfaits : PV = nRT, où P du gaz étudié est la pression en pascal, V est en m^3, n en mol, R est la constante des gaz parfaits et vaut 8,314 J/K.mol, et T est la température en Kelvin (pour 40°C => 273 + 40 = 313 K).
Tu n'as plus qu'à poser V = nRT/P et le tour est joué.
La petite difficulté est de déterminer les pressions partielles de O2 et H2, mais il suffira de trouver les fractions molaires de chaques gaz (i.e. le rapport n(gaz)/n(total) pour chaque gaz), et de multiplier ce nombre par la pression totale (qui n'est pas précisée, mais on supposera que les conditions sont standard et que la pression vaut 101325 Pa).
Wala