sulfate de cuivre

Es-tu sûre qu'il n'y a aucun lien avec les précipités? Je ne vois aucune autre solution à part une réaction chimique...

oui j'en suis sure c'est marque sur l'enoncee mais je pense que c'est de l'oxydo-reduction je crois j'en suis pas sure tu peux maider
merci bonne aprem

Désolé... j'vois pas.
Et puis... j'apprends à faire des mollécules à partir de la série B du tableau périodique que l'année prochaine. Or, Cu et Fe font tout deux partis de la section B.
Je suis incapable de t'aider... désolé.

c'est pas grave tu a quand meme essayer meme si tu est le seul je te remercie

C'est un peu décevant... tu réalises des expériences beaucoup plus compliquées que celles qu'ont fait ici, au Québec et tu as un an de moins... de plus, j'ai fais une dérogation, donc tu fais des trucs que nous ne faisons même pas avec deux ans de plus d'études...

salut

alors voici ce que j'en pense...
dans ta solution tu as des ions Cu(2+) et des ions sulfates...laissons les ions sulfate de coté...
Sur ta paroi tu as du fer.
Le dépot rouge est à priori du cuivre...conclusion les ions Cu(2+) se sont transformé en Cu...pour cela, ils ont besoin de 2 electrons...on se retrouve avec une oxydo-réduction comme tu l'as dit.

Le fer, lui, cède 2 électrons aux ions de cuivre...se transformant en ions Fe(2+) donnant ainsi la couleur verte de la solution

A mon avis, c'est ce qui doit se produire, essaie d'écrire les deux demi-équation puis ton équation bilan ^^

cathy a écrit:Gedeon a sulfater sa vigne. Il n’a pas utiliser toue la solution de sulfate de cuivre. Il verse le restant dans un fut en fer. Quelques jours plus tard, il constate que l’interieur du fut est recouvert d’un depot rouge et que la solution, initialement bleue est devenu verte

Expliquez ce qui s’est passer

Ecrivez uns equation bilan simplifier

J’avais tout d’abors penser que les ions sulfates reagissaient avec le fer ce qui provoquer un precipite vert dou la couleur du sulfate de cuivre mais j’avais pas vu la derniere ligne qui dit :



Les ions sulfate n’ont aucune responsabilite dans ce qui s’est passe


Merci d’avance

Je pense bien à une oxydo-réduction... C'est pas le sulfate qui réagit, mais le cuivre. Dans le sulfate de cuivre (CuSO4) on a du Cu(II).
Dans l'autre demi-équation, c'est le fer qui entre en jeu... Le fer est oxydé et le cuivre réduit... Je pense que les deux demi-équation sont les suivantes (sans certitude) :
Cu2+ + 2e- Cu
Fe Fe2+ +2e-
Pour l'équation globale ca donne :
Cu2+ + Fe Cu + Fe2+

La couleur verte provient de Fe2+ et le rouge du cuivre. Enfin, je crois... De plus, la différence de potentiels (si c'est dans les réduction standard) est de 0.75 [volt] et pour que la réaction soit spontanée, il faut au moins une différence de 0.5 (ou 0.7, je me souviens plus exactement)... donc ça m'a l'air cohérant...

ok super merci a tous