Titrage conductimétrique

Je dois décrire l'allure de la courbe de titrage conductimétrique d'un acide fort par une base faible.
D'abord voici la réaction :
H+ + Cl- + NH3 -> NH4+ + Cl -
Je pense que tout d'abord avant l'équivalence, les ions H+ sont remplacés par les ions NH4+, or la conductivité molaires ionique de NH4+ est inférieure à celle de H+, la conductivité totale va donc diminuer, jusqu'à l'équivalence où l'on va rajouter NH3 qui ne sera plus utilisé pour la neutralisation de l'acide alors je me demande si après ca ne serait pas constant. Dites moi ce que vous en pensez. Je suppose qu'en première on fait toujours de la conductimétrie non ?

J'en ai fait un peu en 1ère, j'en fait en sup...grossièrement, ça va changer de pente de coeff: ce sont des droites, car tout est proportionnel à une seule grandeur en conductimètrie. Dans ton cas je dirais aussi qu'après l'équivalence la conductimètrie arrivera à un palier (x=xeq), et elle augmentera linéairement entre les points x=0 et x=xeq (croissante).

Tu dis qu'elle augmente avant l'équivalence ? C'est pas possible puisqu'on remplace H+ par NH4+ mais la conductivité de NH4+ est plus faible que celle de H+, ca va donc faire diminuer la conductivité totale, non ?

Benzène a écrit:Tu dis qu'elle augmente avant l'équivalence ? C'est pas possible puisqu'on remplace H+ par NH4+ mais la conductivité de NH4+ est plus faible que celle de H+, ca va donc faire diminuer la conductivité totale, non ?

exact, j'avais zappé les H+ (d'habitude on titre plutot la base, d'où pas de H+).

Donc ça part d'une valeur non nulle due aux H+, ça décroit jusqu'à un palier (changement de H+ en NH4+ en stoechiomètrie identique, et la conductivité, molaire ionique de NH4+ est plus faible), puis ça ne varie plus.

Oui, ca revient donc à ce que je disait au début. Je pense que ça doit être ça.

je pense que ta réaction est du même style que
H3O+ + HO- => 2H2O
donc la conductivité va diminuer jusqu'à l'équivalence car le réactif était plus conducteur que le produit, mais après l'équivalence, la conductivité va réaugmenter car l'un des 2 réactifs sera totalement consommé, la réaction ne se fera plus et les ions que l'on ajouter vont faire augmenter la conductivité.

Oui mais on ne rajoute pas d'ions mais de la base NH3 qui n'est pas chargée, il n'y aura pas d'ions supplémentaires donc pas d'augmentation de la conductivité.

Benzène a écrit:Oui mais on ne rajoute pas d'ions mais de la base NH3 qui n'est pas chargée, il n'y aura pas d'ions supplémentaires donc pas d'augmentation de la conductivité.

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