Tests des ions [Récapitulatif]
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Tests des ions [Récapitulatif]
Voici une liste non exhaustive des principaux test de reconnaissance en chimie. Ce post sera modifié en fonction des nouvelles corrections apportées par les membres.
Les ions sodium et lithium : le test à la flamme : ils colorent la flamme respectivement en jaune et en violet.
Les halogénures : la précipitation des sels d'argent.
Les ions cuivre II et fer II : la précipitation par la soude.
H2 (dihydrogène) : approcher une allumette en haut tube à essais où il y a le degagement gazeux : il y aura une petite détonation.
O2 (dioxygène) :il ravive une buchette incandescente.
CO2 (dioxyde de carbonne) :il trouble l'eau de chaux.
Ag + (ion argent) :avec de l'acide chlorhidryque (H3O+, Cl-) on obtient un precipité blanc qui noirci a la lumière.
Cu 2+ (ion cuivre) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité bleu soluble a l'amoniac.
Fe 2+ (ion fer II) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité vert.
Fe 3+ (ion fer III) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un précipité orange.
Al 3+ (ion aluminium) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité blanc soluble dans un excès de soude.
Zn 2+ (ion zinc) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité blanc.
Pb 2+ (ion plomb) :avec de l'iodure de sodium (Na+,I-) on obtient un precipité jaune.
CO3 2- (ion carbonnate) :avec de l'hydroxyde de calcium (Ca2+,HO-) on obtient un precipité blanc.
SO4 2- (ion sulfate) :avec du chlorure de baryum (Ba2+, 2Cl-) on obtient un precipité blanc insoluble a l'acide nitrique.
Cl- (ion chlorure) :avec du nitrate d'argent (Ag+, NO3 -) on obtient un précipité blanc qui noirci a la lumiere.
PO4 3- (ion phosphate) :avec du nitrate d'argent (Ag+, NO3 -) on obtient un précipité jaune.
aldéhydes : réaction de shiff, liqueur de fehling
Le sulfate de cuivre :
* le sulfate de cuivre anhydre (fine poudre blanche) ;
* le sulfate de cuivre hydraté (solide bleu).
Si le sulfate de cuivre hydraté est chauffé dans un tube à essais, il se décolore et devient blanc.
Les ions sodium et lithium : le test à la flamme : ils colorent la flamme respectivement en jaune et en violet.
Les halogénures : la précipitation des sels d'argent.
Les ions cuivre II et fer II : la précipitation par la soude.
H2 (dihydrogène) : approcher une allumette en haut tube à essais où il y a le degagement gazeux : il y aura une petite détonation.
O2 (dioxygène) :il ravive une buchette incandescente.
CO2 (dioxyde de carbonne) :il trouble l'eau de chaux.
Ag + (ion argent) :avec de l'acide chlorhidryque (H3O+, Cl-) on obtient un precipité blanc qui noirci a la lumière.
Cu 2+ (ion cuivre) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité bleu soluble a l'amoniac.
Fe 2+ (ion fer II) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité vert.
Fe 3+ (ion fer III) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un précipité orange.
Al 3+ (ion aluminium) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité blanc soluble dans un excès de soude.
Zn 2+ (ion zinc) :avec de la soude (Na+,HO-) on obtient un precipité blanc.
Pb 2+ (ion plomb) :avec de l'iodure de sodium (Na+,I-) on obtient un precipité jaune.
CO3 2- (ion carbonnate) :avec de l'hydroxyde de calcium (Ca2+,HO-) on obtient un precipité blanc.
SO4 2- (ion sulfate) :avec du chlorure de baryum (Ba2+, 2Cl-) on obtient un precipité blanc insoluble a l'acide nitrique.
Cl- (ion chlorure) :avec du nitrate d'argent (Ag+, NO3 -) on obtient un précipité blanc qui noirci a la lumiere.
PO4 3- (ion phosphate) :avec du nitrate d'argent (Ag+, NO3 -) on obtient un précipité jaune.
aldéhydes : réaction de shiff, liqueur de fehling
Le sulfate de cuivre :
* le sulfate de cuivre anhydre (fine poudre blanche) ;
* le sulfate de cuivre hydraté (solide bleu).
Si le sulfate de cuivre hydraté est chauffé dans un tube à essais, il se décolore et devient blanc.
Julien- Administrateur
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