Liaison métallique? covalente polaire?

Quelqu'un peut m'expliquer ces deux types de liaisons? On a eu un simili-cour sur eux aujourd'hui, mais j'ai pas compris grand chose...
En fait, je me débrouille pour la covalente polaire, mais métallique, j'suis pas sûr d'avoir bien compris... en gros, ça serait le fait qu'il y a un échange d'électrons permanent qui permet au métal (alliage) de rester "dure"?

Je sais juste que la liaison métallique rassemble un grand nombre d'atomes qui mettent en commun des électrons libres afin d'établir une conduction électrique. Après, ça m'étonnerait que ce soit à l'origine de la "dureté" du métal... mais je n'en sais trop rien à vrai dire.

Arg...
Quelqu'un aurait plus d'infos? :'(

Julien a écrit:Je sais juste que la liaison métallique rassemble un grand nombre d'atomes qui mettent en commun des électrons libres afin d'établir une conduction électrique. Après, ça m'étonnerait que ce soit à l'origine de la "dureté" du métal... mais je n'en sais trop rien à vrai dire.

LIAISON MéTALLIQUE.

Un atome métallique ne possède généralement que un ou deux électrons périphériques en sorte qu'il ne pourrait pas, en s'unissant avec les atomes voisins, réaliser l'octet.
On considère actuellement que ces électrons externes sont délocalisés. Le métal apparaît comme constitué d'ions positifs fixes, disposés en réseau, baignant dans une mer d'électrons mobiles.

Plus un métal possède d' e- mobiles, plus il forme des solides métalliques compacts et résistants(métaux de transition). Les e- jouent en quelque sorte un rôle de ciment. Les métaux, tels que les alcalins, ne possédant qu'un seul e- externe, sont des solides mous.
Liaison métallique Na+, e- Mg+2, 2e-
métal moins dur: métal plus dur:

L'union entre les atomes est très forte au point qu'il n'est pas aisé de les séparer et les forces de liaison s'exercent dans tous les sens.

PROPRIETES DES SOLIDES MéTALLIQUES:

Eclat métallique dû au grand nombre d’électrons mobiles.
Malléabilité: réduction en feuilles (Al, Ag...) et ductilité: réduction en fils fins et résistants(Cu, Ag, Au...).Ces deux propriétés sont dues au fait qu’il y a possibilité de glissement des plans d’atomes les uns sur les autres. On augmente la dureté des métaux par l’adjonction d’autres métaux ou de non-métaux. On forme alors des alliages: acier = fer + carbone.
Très grande conductibilité thermique et électrique dues au déplacement des e- sous l’effet soit de la chaleur, soit du courant électrique.

Voilà ce que j'ai trouvé.

Mperl

MERCI!!