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Solutions Electrolytiques

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1°S Solutions Electrolytiques

Message par ellyne le Lun 24 Sep 2007 - 13:58

Bonjour!
Il y a deux-trois trucs que j'comprends pas dans ma leçon sur les solutions electrolytiques.
On dit que que plus un atome est electronégatif plus il aura tendance a attirer les electrons de valence.Par exemple, d'apres le tableau de classification, on peut dire que si O et H sont liés, c'est O qui rammasse les electrons. Mais admettons que B et C soit liés, lequel va attirer le plus d'électrons, vu qu'on peut a peine les distinguer sur la droite d'electronégativité?

Ensuite y'a quelque chose que je comprends mais alors vraiment pas : Quest ce que le barycentre des charges et comment le définir?
Parceque apparement c'est une des conditions fondamentales pour qu'une molécule soit dipolaire...

Et pour finir, Pourriez vous m'expliquer quelle est exactement la particularité de la solvatation du proton H+?

Merci d'avance j'suis désolée pour la masse de question Mr. Green
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1°S Re: Solutions Electrolytiques

Message par Julien le Lun 24 Sep 2007 - 16:57

Salut !

Je ne peux te répondre que pour la deuxième question.

Si le barycentre des charges positives ne correspond pas au barycentre des charges
négatives alors la molécule est équivalente à un dipôle électrique.

Si tu ne sais pas ce qu'est un barycentre en maths, dis-le moi.


Dernière édition par le Mer 26 Sep 2007 - 18:27, édité 1 fois
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1°S Re: Solutions Electrolytiques

Message par ellyne le Mer 26 Sep 2007 - 13:19

Merci quand même!
Et merci tout court!
a bientot!
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1°S Re: Solutions Electrolytiques

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