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dosage

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dosage

Message par Poupoulinnette le Dim 11 Nov 2007 - 8:58

Bonjour, je prépare actuellement mon prochain tp de chimie et j'ai un petit soucis.
Alors voilà, on réalise un dosage colorimétrique par manganimétrie.

"Ce dosage est basé sur l'action oxydante de KMnO4(ici sur l'ion ferreux Fe2+) en milieu fortement acide. Pour acidifier le milieu, on utilisera l'acide surlfurique qui ne possède ni propriétés oxydante ni réductrice."

Pour pour cela, on doit prélever 25mL de dolution de Fe2+ de concentration connue et ajouter 50 mL d'acide sulfurique de concentration connue. On met la solution de permanganate de potassium dans la burette. La réaction de réduction de l'ion permanganate est autocatalisée par les ions Mn2+. La réaction est lente au départ. Faire couler quelques gouttes de KMnO4 et attendre la décoloration. Continuer le dosage jusqu'à faible coloration rose persistante.

On me demande alors de calculer la concentration en KMnO4?

J'ai déjà écrit la réaction :

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ ___ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H20

Qu'en pensez-vous?
J'ai vraiment besoin de votre aide !
merci d'avance.
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Re: dosage

Message par R1 le Dim 11 Nov 2007 - 10:59

Ton équation de réaction me semble parfaitement équilibrée pas de problème Very Happy

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Re: dosage

Message par Poupoulinnette le Dim 11 Nov 2007 - 11:28

Oui mais c'est pour calculer la concentration de KMnO4 que je ne sais pas comment faire.

D'habitude on utilise C1V1=C2V2eq mais là je ne sais pas vu que l'on mélange deux solutions(l'acide sulfurique et la solution de Fe2+?

Qu'en pensez-vous?
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Re: dosage

Message par R1 le Dim 11 Nov 2007 - 11:38

Généralement dans ce genre de dosage, l'acide sert uniquement à rendre la réaction posssible (cf ton équation de réaction, sans H+ tu ne peux rien faire), et on ne veut pas que ce soit lui qui conditionne les résultats. Donc en général l'acide est en large excès et c'est ta concentration en Fe2+ et elle seule qui entre en compte dans ta formule du type C1V1=C2V2eq . Dans le pire des cas, comme là tu n'as pas encore les résultats du dosage ni les concentrations utilisées, pour être sûre il faudrait que tu cherches le réactif limitant entre H+ et Fe2+, à savoir lequel disparaîtra en premier dans ta réaction. C'est celui-ci dont la concentration interviendrait alors.

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Re: dosage

Message par Poupoulinnette le Dim 11 Nov 2007 - 11:59

Donc si j'ai bien compris, si Fe2+ est le réactif limitant, on a : 5 C(KMnO4)Veq(KMnO4) = C(Fe2+)*V(Fe2+), c'est bien celà?
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Re: dosage

Message par R1 le Dim 11 Nov 2007 - 12:03

Oui voilà ça donnerait ça je pense !
J'espère que j'ai pu t'aider même un petit peu Mr. Green

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Re: dosage

Message par Poupoulinnette le Dim 11 Nov 2007 - 12:29

Oui tu m'as beaucoup aidé Smile
Merci beaucoup !
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