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chimie premiere

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chimie premiere

Message par mattc le Dim 24 Fév 2008 - 11:25

Salut ! Pouvez vous m'aider à une question d'un exercice svp ? Je bloque, car je n'ai jamais rencontré de question pareille !

On a une solution d'acide sulfurique H2SO4 qui contient 90% en masse d'acide; sa densité est alors de 1,815

1) On dissout l'acide dans l'eau. L'équation de la réaction je l'ai trouvée et c'est : H2SO4 + 2H2O ---------- (SO4)2- + 2(H3O)+

2) Quel volume d'acide sulfurique faut il utiliser pour préparer 2L de solution de concentration 1 mol/L ? MErci d'avance !!

mattc
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Re: chimie premiere

Message par R1 le Dim 24 Fév 2008 - 12:32

J'ai déplacé ton message, il y a un forum chimie alors autant qu'il serve Wink

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Re: chimie premiere

Message par oxygène le Lun 25 Fév 2008 - 19:32

pour la question 1, je ne vois pas de question, mais pour la seconde, voilà comment je ferais...


On sait qu’on a une solution de 90% massique d’acide. On a donc 90 [g] d’acide sulfurique dans 100 [g] de solution. On sait aussi que la solution à une densité de 1,815 [kg/l]. De ses donnés, on veut déterminer la molarité de la solution.

La masse molaire de l’acide sulfurique est de 98 [g/mol]. On peut calculer le nombre de moles d’acide dans 100 [g] de solution :

90[g] / 98[g/mol] = 0.918 [mol]

Volume de 1000 [g] de solution :

1[kg] / 1.815[kg/l] = 0.551 [l]

Concentration de 1000 [g] de solution :

9.18[mol] / 0.551[l] = 16.66 [mol/l]

Maintenant, par une simple règle de trois, on peut déterminer le volume de solution à diluer pour obtenir 1 [l] de solution de concentration 1 [mol/l] :

1 [l] à 16,66 [mol]

X [l] à 1 [mol]



x = (1[l] * 1[mol]) / 16.66 [mol] = 0.06 [l] = 60 [ml]

On doit donc utiliser 60 [ml] d’acide pour préparer 1 [l] de solution de concentration de 1 [mol/l], il faut donc 120 [ml] d’acide pour en préparer 2 [l]

J'espère que ca t'aidera...
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Re: chimie premiere

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