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Structure Electronique des atomes

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Structure Electronique des atomes

Message par Vicken le Mar 13 Mai 2008 - 22:26

Bonjour
Ma question porte sur la structure électronique des atomes et des diatomiques homonucléaires

donc j'ai compris comment faire pour trouver le nombre d'électron par niveau d'énergie (1s, 2s, 2s, etc avec la regle de Kelchkowski), mais tout cela me semble trop théorique... je suis en train de me demander ça ressemble en quoi en vrai?

en gros ce que je crois avoir compris, c'est que les s, c'est rond, les p, c'est en forme de 8?? Mais si c'est en forme de 8, ça veut dire que tous les atomes contenant un niveau p aura une forme bizarre mélange de s et p??
ma question s'étend aux molécules diatomiques homonucléaires... coment trouver la forme que ca aurait, c'est expliqué dans le cours mais ce n'est pas très clair. En fait je crois que je mélange les atomes seuls des systemes avec deux atomes...

merci d'avance et bon blocus pour tous les examinés!

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Re: Structure Electronique des atomes

Message par Vicken le Mer 14 Mai 2008 - 21:32

après relecture de la matière, je reformule ma question (ayant un peu plus compris déjà!):

pourquoi lorsque l'orbitale externe est p ca a une forme de 8 ?

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Re: Structure Electronique des atomes

Message par R1 le Ven 16 Mai 2008 - 20:56

La forme de 8 des orbitales p sort du calcul : elles sont calculées de manière exacte pour le cas simple de l'atome d'hydrogène, où en résolvant on trouve l'expression analytique détaillée de la fonction d'onde, et en traçant la partie angulaire sur un diagramme il se trouve que ça a une forme de 8.
Je ne sais pas si cette explication peut convenir, mais après si tu veux t'en convaincre vraiment en détail, je pense que la seule façon est de trouver un endroit où le calcul est fait en détail est de te le taper !

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Re: Structure Electronique des atomes

Message par Vicken le Ven 16 Mai 2008 - 22:27

lol ca me semble une bonne solution alors!
merci de ta réponse... sisi ca me bien aidé à ne plus me prendre la tête pour ce problème !!!

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Re: Structure Electronique des atomes

Message par le_passioné le Sam 17 Mai 2008 - 13:05

salut
j'ai justement une question a propos des structures electroniques
comment l'hydrogene peut avoir 8 orbitales
je croyais qu'il avait qu'un seul electron

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Re: Structure Electronique des atomes

Message par R1 le Sam 17 Mai 2008 - 13:14

L'hydrogène ne possède bien sûr qu'un électron.
Ce qu'on calcule et qui nous donne les orbitales ce sont les états possibles pour un électron autour d'un proton, susceptibles d'exister sous les contraintes imposées au système.
Tu rentres tous les paramètres de ton problème, tu calcules, tu trouves les états qu'un électron pourrait avoir dans ce cas, avec leurs énergies, et après seulement tu dis que tu places ton seul électron qui est réellement présent dans l'orbitale de plus basse énergie (au repos).
Les orbitales sont des descriptions des états possibles, cohérents avec les contraintes propres à ton problème, mais pas une description des électrons effectivement présents. Ce sont un peu comme des cases vides autorisées, que tu remplis ensuite en imposant le nombre total d'électrons présents.

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Re: Structure Electronique des atomes

Message par le_passioné le Sam 17 Mai 2008 - 13:50

ah oui je crois que j'avais un probleme dans la definition de l'orbitale mais l'énergie qu'a l'electron sur ces differents orbitales c'est quelle forme d'energie
est ce que c'est une enegie potentielle?

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Re: Structure Electronique des atomes

Message par le_passioné le Lun 19 Mai 2008 - 20:05

ma question est si difficile?

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Re: Structure Electronique des atomes

Message par oxygène le Mar 20 Mai 2008 - 16:30

En fait, lorsque tu excite un electron pour le promouvoir dans une orbitale plus énergétique, tu dois lui fournir cette énergie, souvent par une excitation avec une certaine longueur d'onde. Tu peux donc déterminer l'énergie dont tu as besoin pour promouvoir l'électron. Cette énergie n'est pas réellement de l'énergie potentiel car l'électron est tellement "instable" avec cette énergie suplémentaire qu'il revient extrêmement rapidement à l'état fondamental.
Je ne suis pas sure d'avoir répondu à ta question... Si ce n'est pas le cas, redemande...
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Re: Structure Electronique des atomes

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