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HYPER URGENT: Symétrie orbitale

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HYPER URGENT: Symétrie orbitale

Message par payne le Mar 23 Sep 2008 - 16:04

Considérons les deux décompositions électroniques de deux atomes:
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d9
et
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10

Vu la propriété des symétries orbitales, le 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d9 deviendra 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d10

Alors qu'elle seront les 4 nombres quantiques des deux atomes (4s1,3d10 et 4s2,3d10)? Seront-elles les mêmes? Nous avons appris en classe que chaque atome possède une combinaison différente des 4 nombres quantiques (n,l,m,s).

Merci d'avance! (Mon exam est demain Razz)

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Re: HYPER URGENT: Symétrie orbitale

Message par R1 le Mar 23 Sep 2008 - 21:12

Alors en fait je pense que là où il y a un problème c'est que ce n'est pas ton atome qui est caractérisé par tes nombres quantiques nlms, mais chaque électron ...
Pour chaque électron sur ton atome tu as un nombre n qui correspond à la couche (1,2,3, ...), un nombre l qui correspond à la forme de l'orbitale, qui est noté avec des s,p,d,f ... par convention, et après m et s qui caractérisant l'orientation de l'orbitale et le spin de l'électron.
Dire qu'un atome est caractérisé par une certaine valeur de nlms n'a à mon avis pas trop de sens, ce sont des nombres qui caractérisent, pour un électron, l'orbitale qu'il occcupe autour d'un noyau...

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Re: HYPER URGENT: Symétrie orbitale

Message par payne le Mer 24 Sep 2008 - 12:56

Alors c'est faux quand on me demande de donner les 4 nombres quantiques d'un électron (de valence la plupart du temps)?
Mais bon... t'as pas répondu à ma question, j'suis foutu XD

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Re: HYPER URGENT: Symétrie orbitale

Message par R1 le Mer 24 Sep 2008 - 17:24

Mais non justement !
Les 4 nombres quantiques d'un électron sont bien définis, mais les 4 nombres nlms d'un atome ça ne veut pas dire grand chose, ou alors je ne suis pas au courant de son sens ...

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