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solution electrolytique

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solution electrolytique

Message par titoubel le Sam 4 Oct 2008 - 9:03

Bonjour
j ai un petit probleme avec un exercice que voici:
on prepare une solution en dissolvant dans 500mL d eau le melange de solides ioniques suivant:
-11.7 g de chlorure de sodium
- 3.8 g de chorure de magnesium(MgCL2)
1) ecrire l equation de mise en solution de chacun des solides ioniques
2) determiner la quantite de matiere de chacun des ions de la soution
3) caculer la concentration effective de chacun des ions

Merci d avance ceux qui m aideront.

titoubel
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Re: solution electrolytique

Message par R1 le Sam 4 Oct 2008 - 12:07

Précises ce que tu sais faire et ce qui te bloque vraiment, pour gagner du temps.
Quelques idées déjà : chlorure de sodium = NaCl
L'équation de mise en solution revient juste à chercher quels ions consituent chaque solide ionique pour savoir en quoi ils se dissocient quand ils sont mis dans l'eau.
Pour la 2 tu vas avoir besoin des masses molaires des différents solides, que tu dois avoir comme données de ton exo, ou alors qu'il suffit de chercher sur un tableau périodique.

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Re: solution electrolytique

Message par titoubel le Sam 4 Oct 2008 - 13:36

pour la 1) je sais pas comment il faut faire car j etait malade quand il ont fais ce cours et pour la 2 je vois pas quel formule il faut appliquer. donc je suis completement perdu. Sad

titoubel
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Re: solution electrolytique

Message par R1 le Sam 4 Oct 2008 - 17:02

Eh bien par exemple pour NaCl : il est composé de deux ions simplement, donc tu sais que pour que l'ensemble soit neutre les charges doivent être opposées.
Ensuite tu regardes où ils sont situés dans la classification périodique et tu en déduis que la façon la plus courante de faire un ion avec Cl est Cl- par exemple car en lui rajoutant un électron on le rend comparable au gaz rare voisin (l'argon).
Donc tu sais que les ions qui composent NaCl sont Na+ et Cl-, donc tu peux écrire l'équation de dissolution, qui consiste juste à écrire que le solide NaCl, mis dans l'eau, se sépare en ses ions: NaCl --> Na+ + Cl-

Voilà dis moi si ça va ou si je parle chinois parce que je ne sais pas du tout ce que tu as vu ou pas !

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Re: solution electrolytique

Message par titooube le Dim 5 Oct 2008 - 8:52

non pour l instant c bon mais il faut que NaCl reagissent avec avec H2O ? et avec le chlorure de magnesium non?

titooube
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Re: solution electrolytique

Message par R1 le Dim 5 Oct 2008 - 11:21

Non dans l'équation de dissolution c'est juste les solides qui se séparent en ions, ils n'interagissent pas entre eux.
L'action de l'eau est sous entendue : elle n'entre pas en compte dans l'équation, mais c'est elle qui physiquement va produire la séparation des deux ions composant le NaCl.

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