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Cinétique réaction d'odre 2

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Cinétique réaction d'odre 2

Message par Floa le Mar 4 Nov 2008 - 13:50

Bonjour j'ai des difficultés pour faire un exercice et j'espère que vous pourrez m'aider.

Mon exercice ce présente comme ça:

RX + OH- = ROH + X- avec R = C2H5
On introduit 0.03 mol/L de RX et 0.07mol/L de OH-
On neutralise la soude restante dans un prélèvement de 10mL
Il faut v ml d'un monoacide 0.05N

t (h) 0.5 / 1 / 2 / 4
v mL 12.84/11.98/10.78/9.48

Montrer que l'on a une cinétique d'ordre 2 et calculer k.

Pour
commencer j'ai fais la démonstration pour la réaction d'ordre 2 ayant
des réactifs de départ n'ayant pas les mêmes concentrations.
J'obtiens:
==>(1/b-a)*ln (a/b)*(b-x/a-x)= kt
je suppose alors que la droite que je dois tracer pour prouver que je suis bien dans un ordre 2 est y= ln(b-x/a-x)=(1/t)
Seulement voila je n'arrive pas a trouver (a-x) concentration de RX et (b-x) concentration de OH-

Floa
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Re: Cinétique réaction d'odre 2

Message par R1 le Mar 4 Nov 2008 - 16:45

Ton problème c'est exprimer a-x et b-x en fonction des mL qui te sont donnés c'est ça ?

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Re: Cinétique réaction d'odre 2

Message par oxygène le Mer 5 Nov 2008 - 20:23

Floa a écrit:Bonjour j'ai des difficultés pour faire un exercice et j'espère que vous pourrez m'aider.

Mon exercice ce présente comme ça:

RX + OH- = ROH + X- avec R = C2H5
On introduit 0.03 mol/L de RX et 0.07mol/L de OH-
On neutralise la soude restante dans un prélèvement de 10mL
Il faut v ml d'un monoacide 0.05N

t (h) 0.5 / 1 / 2 / 4
v mL 12.84/11.98/10.78/9.48

Montrer que l'on a une cinétique d'ordre 2 et calculer k.

Pour
commencer j'ai fais la démonstration pour la réaction d'ordre 2 ayant
des réactifs de départ n'ayant pas les mêmes concentrations.
J'obtiens:
==>(1/b-a)*ln (a/b)*(b-x/a-x)= kt
je suppose alors que la droite que je dois tracer pour prouver que je suis bien dans un ordre 2 est y= ln(b-x/a-x)=(1/t)
Seulement voila je n'arrive pas a trouver (a-x) concentration de RX et (b-x) concentration de OH-

Si j'ai bien compris l'exercice, tu peux très facilement obtenir les concentration de OH- et du reste... Tu sais que si tu dois neutraliser après 0.5h tu dois mettre 12.84 ml d'acide... Donc ca te fait 0.642 mmol d'acide et comme tu as au départ 0.7 mmol de OH-, ca veut dire que 0.058 mmol de OH- ont réagit. Comme tu sais que 1 OH- réagit avec 1 RX tu peux donc dire que 0.058 mmol de RX ont réagit et donc, comme tu as 0.3 mmol de RX au départ, ca veut dire qu'il te reste encore 0.242 mmol de RX après 0.5 h...

Je ne suis pas sure d'avoir répondu a ta question... si jamais précise un peu
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