Forum d'entraide en sciences
Bienvenue sur le forum d'entraide en sciences ! Inscrivez-vous gratuitement pour accéder à l'intégralité du forum ou connectez-vous si c'est déjà fait !

Bonne visite !

acide acétique + ammoniac

Voir le sujet précédent Voir le sujet suivant Aller en bas

acide acétique + ammoniac

Message par kanahau le Dim 21 Déc 2008 - 0:33

Bonjour j'ai un exercice ou je bloque un peu.. donc voilà :
1. Donner le couple acide/base, et la demi-équation acido-basique, mettant en jeu :
a) L'acide acétique
CH3CO2H (aq)/CH3CO2- (aq) ==>couple acido-basique
CH3CO2H (aq) = CH3CO2- (aq) + H+ (aq) ==>demi-équation

b) La base ammoniac
NH4+ (aq)/NH3 (aq) ==>couple acido-basique
NH4+ (aq) = NH3 (aq) + H+ (aq) ==>demi-équation

2. En déduire l'équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces.
CH3CO2H (aq) + NH3 (aq) --> CH3CO2- (aq) + NH4+ (aq)

C'est ici que je bloque..
3. Quelle est la composition, en concentration, de la solution obtenue lorsqu'on introduit des quantités n1=12.0 mmol d'acide acétique et n2=17.5 mmol d'ammoniac dans de l'eau distillée de manière à obtenir un volume V=250.0 mL de solution? (Etablir un tableau d'avancement afin de déterminer la nature du réactif limitant et la composition finale du système)

Ben enfaite je ne sais pas si pour faire mon tableau il faut que je rajoute H2O dans mon équation puisque c'est dans de l'eau distillée.
Mais j'ai fait quand même un tableau d'avancement sans l'H2O... le réactif limitant est CH3CO2H et la composition final du système est :
_ 5.5.10^-3 mol de NH3
_ 12.0.10^-3 mol de CH3CO2-
_ 12.0.10^-3 mol de NH4+
Et pour la concentration je n'ai pas vraiment compris : est-ce qu'il faut donner la concentration de NH3? de CH3CO2-? et de NH4+? ça parait surement être une question bête...
Mais s'il faut faire cela c'est-à-dire qu'il faut donc que j'applique la formule c=n/V pour chaque quantité de matière à l'état finale ou ce que j'avais au début??

Voilà en gros c'est juste pour la question 3 quoi...j'espère obtenir des réponses et je vous en remercie d'avance...

Et je vous souhaite de très bonne fête de fin d'années Wink.
avatar
kanahau
Membre
Membre

Féminin Nombre de messages : 3
Age : 25
Localisation : Tahiti - Polynésie française
Profession / Etudes : 1ereS
Points : 3189
Date d'inscription : 23/11/2008

Revenir en haut Aller en bas

Re: acide acétique + ammoniac

Message par DEB le Dim 21 Déc 2008 - 14:25

Eh bien d'aprés l'équation que tu nous a donné la quantité de produits est égale à xmax, donc à la quantité de matière de réactifs limitants. D'après ton équation, c'est l'acide acétique qui sera limitant. Ce sera plus clair je pense avec un tableau d'avancement. Ensuite je pense que oui il faut calculer la concentration de chaque espéce à l'Etat final.
avatar
DEB
Membre
Membre

Masculin Nombre de messages : 641
Age : 26
Localisation : Strasbourg
Profession / Etudes : Ecole d'ingé (1ere année)
Points : 4671
Date d'inscription : 24/09/2005

Revenir en haut Aller en bas

Re: acide acétique + ammoniac

Message par kanahau le Dim 21 Déc 2008 - 19:16

Ah ok merci beaucoup
avatar
kanahau
Membre
Membre

Féminin Nombre de messages : 3
Age : 25
Localisation : Tahiti - Polynésie française
Profession / Etudes : 1ereS
Points : 3189
Date d'inscription : 23/11/2008

Revenir en haut Aller en bas

Re: acide acétique + ammoniac

Message par Contenu sponsorisé


Contenu sponsorisé


Revenir en haut Aller en bas

Voir le sujet précédent Voir le sujet suivant Revenir en haut

- Sujets similaires

 
Permission de ce forum:
Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum