copréhension d'un phénomène

Bonjour! J'ai du mal à comprendre un phénomène, le voici :

En faisant réagir de l'eau de brome et du KI, on obtient formation d'iode!!! (vrifictaion car en présence d'empois d'amidon, la solution devient bleu, donc présence d'iode.)
Mais ce que je ne comprends pas c'est pourquoi?! Y'orait-il eu transfert d'électons entre Br2 et I2 ; ce qui expliquerait que electronegativité de Br > electronegativite de I)??

Pouvez-vous répondre, m'éclairer dans la question ? Expliquer d'avantage ce phénomène?

Merci

L'eau de brome contient du Br2 et le iodure de potassium KI est formé de ions I- et K+ . En solution, il se forme :

Br2 + 2 I- ---> I2 + 2 Br-

C'est pareil pour fabriquer du brome à partir de KBr et de Cl2 :
Cl2 + 2 Br- ---> Br2 + 2 Cl-

Il est possible d'expliquer ceci en utilisant l'électronégativité : les halogènes sont I, Br, Cl, F du plus électronégatif au moins électronégatif. Le brome aura souvent tendance à capter un électron à l'iodure par exemple. Il y a bien un transfert d'électron, c'est donc de l'oxydoréduction.

attention à ne pas confondre l'électronégativité qui intervient dans les liaisons covalentes pour déterminer les degré d'oxydation avec les potentiels d'oxydo réduction dont il est question ici : Br2 est un oxydant plus fort que I2 d'où la réaction...