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Réaction acido-basique

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Réaction acido-basique

Message par huk le Mar 3 Fév 2009 - 17:50

Bonjour tout le monde.

Voila j'ai une questions sur les réaction acido-basique.

Est-ce que pour écire ce genre d'équation, on est obligé d'ajouter un seul H+ ou bien on peut on ajouter 2 par exemple ?

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Re: Réaction acido-basique

Message par R1 le Mar 3 Fév 2009 - 18:53

Salut,
Dans la procédure pour écrire une équation de réaction, les H+ viennent pour équilibrer les charges de part et d'autres de la flèche, donc si tu as plusieurs charges à compenser tu peux avoir plusieurs H+ qui interviennent.

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Re: Réaction acido-basique

Message par huk le Mar 3 Fév 2009 - 19:14

Merci super c'est bien ce que je pensais et ce que ma prof se bute à me dire non (je crois qu'elle ne m'aime pas trop...).

donc si j'écrit l'équation SO3 (2- en électron) + 2H+ donne H2 SO3
C'est juste ?

huk
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Re: Réaction acido-basique

Message par R1 le Mar 3 Fév 2009 - 21:05

Ouais alors attends parce que ça dépend des circonstances ... Very Happy
Désolé c'est dur de donner une réponse qui est vraie tout le temps ...
Bon dans le cas qui a l'air de t'intéresser, si c'est pour écrire des demi équations électroniques c'est ta prof qui a raison désolé ^^
Pour écrire ces équations tu prends en compte juste la base et l'acide d'un même couple, et tu complètes le bilan de demi équation pour que ça marche. Or par définition si tu prends un couple acide/base les deux ne diffèrent que d'un H+ : la base associée à un certain acide, c'est cet acide auquel tu as rajouté un H+ (bon c'est en très gros parce que c'est assez vite plus exactement vrai mais bon ...)
Donc dans ce cas, pour ce type d'équations tu as en effet toujours un seul H+.
Désolé si ce n'est pas très clair, pour reprendre ton exemple :
La base qui existe c'est SO4 2-. Il y a l'acide sulfurique H2SO4. Mais en fait ce qui se passe c'est que les deux ne font pas partie d'un seul et même couple acide base. Il y a au milieu l'espèce HSO4 -, qui participe à 2 couples : H2SO4/HSO4 -, et HSO4 -/SO4 2-. Donc en fait quand tu écris les demi équation acidobasique tu en as 2 et dans chaque il y a un seul H+ échangé ...

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