Forum d'entraide en sciences
Bienvenue sur le forum d'entraide en sciences ! Inscrivez-vous gratuitement pour accéder à l'intégralité du forum ou connectez-vous si c'est déjà fait !

Bonne visite !

Rejoignez le forum, c'est rapide et facile

Forum d'entraide en sciences
Bienvenue sur le forum d'entraide en sciences ! Inscrivez-vous gratuitement pour accéder à l'intégralité du forum ou connectez-vous si c'est déjà fait !

Bonne visite !
Forum d'entraide en sciences
Vous souhaitez réagir à ce message ? Créez un compte en quelques clics ou connectez-vous pour continuer.
Le Deal du moment :
Nike : Jusqu’à 50% sur les articles de ...
Voir le deal

le rendement faradique

Aller en bas

le rendement faradique Empty le rendement faradique

Message par doghta Lun 11 Mai 2009 - 5:35

Bonjour tous le monde, voila je suis bloqué sur cette exercice sachant que je suis loin des études pendant 10ans et maintenant je prépare un examen et je n'ai pas de cours même j'ai chercher sur le net mais je n'ai pas trouve , je me permet de poser ce petit exercice et je souhaite que vous allez m'aidez pas par pas merci d'avance:

Deux cellules d’éléctrolyse placée en série, dans la première on dépose du zinc, à partir d’une solution de Zn〖(CN)〗_3^-, sur électrode de 1,4.〖10〗^(-2) m² de surface.
La deuxième cellule est un coulomètre de cuivre. Au bout de 20mn d’électrolyse les masses respectives de zinc et de cuivre déposées sont de 1,82 et 2,1 g.
Calculer le rendement faradique et l’épaisseur du dépôt de zinc.
On donne : Zn =65,4 cu=63.4 ρ zn =7.13 g/〖cm〗^3

doghta
Membre
Membre

Féminin Nombre de messages : 11
Age : 44
Localisation : france
Profession / Etudes : etudes
Points : 5553
Date d'inscription : 03/04/2009

Revenir en haut Aller en bas

le rendement faradique Empty le rendement faradique

Message par veroniqu Lun 18 Mai 2009 - 3:32

On suppose que le rendement faradique du coulomètre au cuivre est de 100% .

Le nombre de moles de métal déposées vaut : 1,82/64,4=0,0278 mol dans la cellule d'électrolyse et 2,1/63,5=0,0331 dans le coulométre de cuivre.

Dans les deux réaction de dépôt le nombre d'électrons échangé vaut 2
Zn(CN3)^-+2*e^(-) --> Zn+3*CN^(-)
Cu^(2+)+2*e^(-)--> Cu
Le relation de Faraday à courant constant n=Q/(z*F)=I*T/(z*F) où I est le courant de dépôt appliqué dans les deux cas conduit à la valeur du rendement Faradique rho dans la cellule d'électrolyse
rho=n(Zn)/n(Cu)=0,0278/0,0331=0,84=84%

Epaisseur e du dépôt
e*S=V= n(Zn)*M(Zn)/rho(Zn)
e=n(Zn)*M(Zn)/(rho(Zn)*S)=0,0278*65,4/(7,13*10^2)=2,55*10^(-3) cm=25,5 micro-mètre

veroniqu
Invité


Revenir en haut Aller en bas

le rendement faradique Empty Re: le rendement faradique

Message par doghta Lun 18 Mai 2009 - 3:36

[quote="veroniqu"]On suppose que le rendement faradique du coulomètre au cuivre est de 100% .

Le nombre de moles de métal déposées vaut : 1,82/64,4=0,0278 mol dans la cellule d'électrolyse et 2,1/63,5=0,0331 dans le coulométre de cuivre.

Dans les deux réaction de dépôt le nombre d'électrons échangé vaut 2
Zn(CN3)^-+2*e^(-) --> Zn+3*CN^(-)
Cu^(2+)+2*e^(-)--> Cu
Le relation de Faraday à courant constant n=Q/(z*F)=I*T/(z*F) où I est le courant de dépôt appliqué dans les deux cas conduit à la valeur du rendement Faradique rho dans la cellule d'électrolyse
rho=n(Zn)/n(Cu)=0,0278/0,0331=0,84=84%

Epaisseur e du
dépôt
e*S=V= n(Zn)*M(Zn)/rho(Zn)
e=n(Zn)*M(Zn)/(rho(Zn)*S)=0,0278*65,4/(7,13*10^2)=2,55*10^(-3) cm=25,5 micro-mètre
[/quote]


Merci beaucoup pour votre aide.

doghta
Membre
Membre

Féminin Nombre de messages : 11
Age : 44
Localisation : france
Profession / Etudes : etudes
Points : 5553
Date d'inscription : 03/04/2009

Revenir en haut Aller en bas

le rendement faradique Empty Re: le rendement faradique

Message par Contenu sponsorisé


Contenu sponsorisé


Revenir en haut Aller en bas

Revenir en haut

- Sujets similaires

 
Permission de ce forum:
Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum
Ne ratez plus aucun deal !
Abonnez-vous pour recevoir par notification une sélection des meilleurs deals chaque jour.
IgnorerAutoriser