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titrage

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T°S titrage

Message par tchoupi le Mar 3 Nov 2009 - 12:12

Bonjour,

je suis en TS et j'ai un exercice sur le titrage a faire . Je n'arrive pas a trouver les couples acide/bases.
le sujet est :" l'ammoniac aqueux NH3(aq) réagit de façon limitée avec l'eau. On réalise le titrage d'un volume VB= 10.0 mL d'une solution aqueuse B d'ammoniac, de concentration en soluté apporté cB=0.015 mol.L, par une solution d'acide chlorhydrique A, de concentration en ions oxonium {H3O+}A=0.02mol.L
questions
1) Ecrire l'équation chimique de la réaction de titrage. Quels sont les couples acide/base mis en jeu?
2) Determiner le volume d'acide chlorhydrique versé à l'équivalence.

Merci d'avance pour votre aide

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T°S Re: titrage

Message par irina le Mar 3 Nov 2009 - 13:42

Salut,

NH4+/NH3(aq)
H+/OH- : (H3O+=H++H2O)
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T°S Re: titrage

Message par tchoupi le Mar 3 Nov 2009 - 19:41

Merci bien ca me débloque =)

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T°S Re: titrage

Message par R1 le Sam 7 Nov 2009 - 12:38

H+ / HO- n'est pas un couple acide base !
Le couple à considérer dans ton cas est H3O+ / H2O.
Après H2O appartient à un second couple qui est H2O / HO-, mais il n'intervient pas ici, et c'est un faux raccourci de considérer le couple H+ / HO-. Si on voulait écrire une équation acido basique pour ce "couple", ça donnerait HO- + 2H+ = H+ + H2O ce qui d'une part n'a pas vraiment de sens (H+ des 2 côtés), et d'autre part fait intervenir l'échange de deux protons en même temps, ce qui est contraire à la définition d'un couple acido-basique.
Tu ajoutes des ions H3O+ dans ta solution, et par réaction sur une base ils vont donner de l'eau H2O, bien avant d'avoir à penser à HO- ...

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T°S Re: titrage

Message par irina le Lun 9 Nov 2009 - 7:46

Oui, tu as raison, j'ai répondu un peut vite. Je ne suis pas très concentrée en ce moment.
Désolée.
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T°S Re: titrage

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