Calcul pour trouver H

Hum... je préviens, je suis totalement nulle pour ce genre de calcul ! Donc ne vous moquez pas hahaha :$

Voici l'énoncé d'abord :

Dans un tube à essai contenant 0,5g de zinc en grenaille, on introduit 5,0ml d'acide chlorhydrique de concentration 0,1M. On observe la formation de bulles gazeuses de dihydrogène.

1) Ecrire l'équation bilan moléculaire.
2) En admettant que l'énergie libérée lors de cette réaction est captée entièrement par la solution (C solution = 4,18 kJ.kg-1.°C-1) et le récipient (m récipient = 40g; C récipient = 0,84.kJ.kg-1.°C-1) calcule le /\H (/\H représente la variation d'enthalpie), pour faire disparaître une mole de zinc, si l'élévation de température observée vaut 35°C.

Pour la question 1 j'ai trouvé :

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

Et pour la 2, je crois que j'ai mis n'importe quoi !
J'ai eu :

|Q| = |/\H|
|Q| molaire = |/\H| molaire
= |Q| . M/m

|Q| molaire = (4,18 . 5 + 40 . 0,84) . 35 . (65/0,5)
= 1907,5 . (65/0,5)
= 247 975

Donc /\H = 1907,5 kJ ?

Enfin soit, je comprends rien désolée ><
donc un peu d'aide ne serait pas de refus!
Merci d'avance!