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exercice de chimie

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exercice de chimie

Message par titejo19 le Dim 30 Jan 2011 - 13:21

bonjour j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas a ressoudre du moin je me melange

voici l'exercice
soit la reaction chimique: C3 H7OH + O2 DONNENT CO2 + H2O

LES QUESTION SONT
1) nommer la reaction
2) equilibrer la reaction 3) on fait reagir totalement 3g de C3H7OK determiner le volume V(O2) de dixygène nécessaire

si quelqun pourai m'aider a le ressoudre sbp merci

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Re: exercice de chimie

Message par Loupsio le Dim 30 Jan 2011 - 15:42

1) la reaction ne serait elle pas une combustion? ca me parait simpliste comme réponse mais utiliser de l'O2 et avoir du CO2 il me semble que c'est une combustion

2) tu n'es pas ici sur un forum "fais mes devoirs" le but est de t'aider dans ce que tu n'arrives pas a comprendre et cette équilibration est tout ce qu'il y a de plus simple je pense que tu n'as même pas essayer car il n'y a aucun piège tout concorde du premier coup
alors il te suffit de faire en sorte qu'il y ait autant de "C" "H" et "O" au début qu'a la fin de la réaction en rajoutant des numéros devant chaque molécules ( entre 1 et 4 dans ce cas) car tu vois qu'il n'y a qu'un carbone a la fin de la réaction alors qu'il y en a 3 au début, il y a donc plusieurs molécules de CO2 a la fin, a toi de trouver combien

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Re: exercice de chimie

Message par titejo19 le Dim 30 Jan 2011 - 15:46

je n'est pas demander de faire mon exo mais demander a le ressoudre j'ai aps dit FAIT MON DEVOIR, et j'ai reussi a faire l'exercice toute seule

comment fait on pour s'enlever d'ici supprimer mon compte??

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Re: exercice de chimie

Message par titejo19 le Dim 30 Jan 2011 - 15:51

pardon a m'aider a le ressoudre non fait mon devoir c'est bien beau de dire que a 21 ans on sais pas se servir de google mais faut savoir lire aussi

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Re: exercice de chimie

Message par Loupsio le Dim 30 Jan 2011 - 16:48

je n'ai jamais parler de google ni même de ton age, je t'expliquai juste pourquoi je n'allai pas te donner la réponse toute faite de l'équilibration et du reste, et si personne n'est venu t'aider jusqu'à la c'est qu'il faut normalement expliquer exactement ce que tu as fait, ou tu en est et qu' est ce qui pose problème exactement plutôt que simplement poser les question et dire "voila je dois faire ca"
il n'y avait aucunes critique, je ne sais pas ce que tu as mal pris mais pas besoin de se vexer pour autant

et merci d'avance de soigner ton écriture car je n'ai rien compris de tout ce qu'il y a avant "c'est bien beau de dire que a 21 ans..."
pardon a m'aider a le ressoudre non fait mon devoir c'est bien beau de dire que a 21 ans on sais pas se servir de google mais faut savoir lire aussi
bonne fin de journée Wink


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Re: exercice de chimie

Message par titejo19 le Dim 30 Jan 2011 - 16:51

de toute facon l'exercice est terminer et juste plus la peine d'en parler

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Re: exercice de chimie

Message par omar le Dim 29 Mai 2011 - 1:50

c3h7oh +5o2_______ 3co2+4h2o
c'est une combustion totale car le c3h8o sera réagir totalement
en 3g qui ce reagi d'apr's l'equation on a :
n(c3h8o)=n(o2)/5=n(co2)/3
donc
n(o2)=5*n(c3h8o)
n(co2)=3*n(c3h8o)
on va calculer n(c3h8o): n(nc3h8o)=m(c3h8o)/M(c3h8o)
avec M:la masse molaire de n(c3h8o)
après qu' on la calculer
on peut de deduir le volume
n(o2)=5*n(c3h8o)=v(o2)/V
n(co2)=3*n(c3h8o)=v(co2)/V avec V est le volume dans les conditions standard =22.4
il vous suffit de remplacer les valeurs pour obtenir les résultats
bonne chance

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Re: exercice de chimie

Message par samuel9569 le Lun 18 Mar 2013 - 12:53

Bonjour tout le monde! je me présente, je suis nouveau, stagiaire à l'Air Liquide Belgique, mémorant en vue de l'obtention du diplôme d'ingénieur industriel.

J'ai ici un complément à la discussion de 2009, concernant une application très spécifique. Lors d'un conditionnement de gaz en bouteilles à 200 bars (mélanges CO2/N2 et CO2/O2), nous devons mettre en ligne l'analyse des éventuelles contaminations, mais il faut pour cela prélever un échantillon représentatif de gaz, à l'équilibre qui plus est... Quand ce mélange peut-il être considéré comme homogène? Peut-on envisager de placer des mélangeurs statiques/dynamiques/électroniques afin de s'assurer du mélange avant de prélever sur l'un des flexibles d'alimentation du lot? Voici certaines informations utiles:

Le CO2 est à la base liquide (-150°C environ), puis réchauffé (50-60 bars et T°>50°C environ)
Le N2 est à la base liquide (-190°C environ), puis réchauffé (240 bars et T°> -25°C environ)
L'O2 est à la base liquide (-190°C environ), puis réchauffé (240 bars et T°> -25°C environ )

Nous remplissons des bouteilles de volume 20 ou 50 litres (équivalentes à 10 m³ de gaz), et nous aimerions éviter d'avoir recours à des débitmètres massiques, beaucoup trop coûteux...

(PS: Les formules avancées précédemment sont-elles toujours d'application à cette pression, étant donné que je ne vois pas le facteur pression [en lien avec la T°] intervenir directement dans les formules)...


Merci beaucoup à vous, et bonne journée!

Samuel Corbier

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