besoin d'aide en chimie URGENT

j'ai à faire 2 exercice de chimie et je n'arrive pas trop à les faire voici l'ennoncé:



voici ce que j'ai repondu




EXERCICES 1


1)
(Mno4- + 8H3O+ +5e- donne Mn2+ +12H2O)
(H2O2 +2H2O donne O2 +2H3O+ +2e-)

on obtient:
2MnO4- +16H3O+ +5H2O2 +10H2O donne 2Mn2+ +24H2O +5O2 +10H3O+


2)Calculer C0

C0*Vh2o2=Cp*V0
C0=(Cp*V0)/Vh2o2
C0=(0.020*0.040)/0.020
C0=0.04mol.L-1

apres je n'y arrive plus



EXERCICE 2

1)

AgCl donne Ag+ +Cl-
s 0 0
0 s s

Ks=2puissance racine Ks
Ks=1*10^-5


2)
E0Ag+/Ag=0.8+0.06ln10^-2
E0Ag+/Ag=0.524V



II 1)

Ag+ + NH3 donne Ag(Nh3)+

Ks=[Ag+]*[Cl-]
Kd=([Ag+]*[Nh3])/[Ag(Nh3)]+

ensuite je n'y arrive plus



pouvez vous m'aider à repondre au question que je n'arrive pas à faire et de verifier si ce que j'ai fait et juste et si c'est complet sinon merci de corriger.


j'espere que vous pourrez m'aider car la je seche

Ex 1
I.1. Ca me semble juste
2. Là ça me semble faux. En effet, lors d'un dosage, à l'équivalence, on a
xA + yC => ...
nA/x=nC/y

Donc dans ton cas, tu devrais avoir :
n(MnO4-)/2=n(H2O2)/5
D'où VéqxC(MnO4-)/2=vxC(H2O2)/5

II.1. As-tu cherché ce qu'est une loi cinétique d'ordre 1 ?
Tout d'abord, une loi de vitesse s'écrit :
V=dx/dt=k[A]^alpha[b]^beta...
Où V est la vitesse, x l'avancement de la réaction, alpha et beta des ordres partiels, A et B les réactifs de la réaction et k la constante de vitesse. La somme des ordres partiels est égale à l'ordre global (ici 1)
Ici la réaction 1 n'a qu'un seul réactif. Avec tout ça tu peux écrire la loi de vitesse et si tu remplace [H2O2] par Ct tu verras que c'est la réponse à la question.

2. Pour cette question il suffit juste d'intégrer la relation trouvée précédement. Attention V est la vitesse mais v et v° de l'énoncé sont les volumes !

III.1. Grâce à la formule démontrée au II.2. Tu traces ln(v°/v) en fonction du temps. Si l'ordre 1 est vérifé c'est que la loi démontrée et juste et que tu dois obtenir une droite à partir des valeurs expérimentales.
Donc tu calcules leqs différents points, et tu traces.

2. Une fois que tu as vu que la réaction était bien d'ordre 1, et que tu as tracé ln(V°/v) en fonction du temps comment peux-tu trouver k ?
Pour le temps de demi-réaction, il s'agit du temps nécessaire pour arriver à la moitié de la concentration initiale de H2O2. Sert toi de la formule et du k trouvé.


Ex 2 :
I. 1. Je comprend pas du tout ce que tu as fait.
Ks=[Ag+][Cl-]
Tu calcules par exemple [Ag+] et tu calcules à partir de la formule de Ks la concentration Cl- pour que la solution soit saturée et tu compares par rapport à la concentration que tu as réellement.

2. La question n'est pas claire mais je suppose que tu as juste.

II. 1.
Tout d'abord il manque une puissance n pour NH3
Kd=([Ag+]*[NH3]^n)/[Ag(NH3)]+
Pour le reste je vois pas pour le moment !

c'est [Ag(NH3)n+]