nombre stœchiométrie
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nombre stœchiométrie
bonjour
vous pouvez m'expliquer ce que c'est que stœchiométrie?
car moi je n'arrive pas à comprendre . on a fait en classe mais franchement je n'arrive pas !
pourriez vous me donner aussi des exemple avec des nombre ?
merci de m'éclaircir !
vous pouvez m'expliquer ce que c'est que stœchiométrie?
car moi je n'arrive pas à comprendre . on a fait en classe mais franchement je n'arrive pas !
pourriez vous me donner aussi des exemple avec des nombre ?
merci de m'éclaircir !
sp 23- Membre
- Nombre de messages : 240
Age : 28
Localisation : aucun
Profession / Etudes : T S
Points : 6385
Date d'inscription : 25/07/2011
Re: nombre stœchiométrie
La stœchiométrie, c'est conserver des proportions equitables,
on parle de proportions stœchiométriques,
comme Lavoisier l'a dit :"rien ne se perd rien ne se crée, tout se transforme" donc si tu fais une réaction chimique il y aura autant d'atomes au début qu'a la fin, même s'ils sont organisés différemment
exemple tu as du C6H12O6 (c'est la formule chimique du sucre composée de 6 atomes de carbone 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène) tu le fais réagir avec de l'O2 , a la fin tu obtient du C3H4O3 et de l'H2O
au début de la réaction on a donc:
C6H12O6+O2
a la fin on a:
C3H4O3+H2O
chaque atomes présents au début de la réaction doit se trouver aussi a la fin, les atomes ne peuvent pas disparaitre entre les deux.
La réaction donne ici: C6H12O6+O2 -----> C3H4O3+H2O
Or si on compte, au début de la réaction il y a 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène, 8 atomes d'oxygène
et a la fin 3 atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène,
il faut donc ajouter des nombres stœchiométriques pour qu'il y ait autant d'atomes avant la réaction et après la réaction,
a chaque fois qu'on a : C6H12O6+O2 on aura donc deux "C3H4O3" et deux "H2O"
ce qui nous donne:
C6H12O6+O2 -----> 2(C3H4O3) + 2(H2O)
on a bien autant d'atomes au début et à la fin de la réaction,
c'est la la stœchiométrie,
on parle de proportions stœchiométriques,
comme Lavoisier l'a dit :"rien ne se perd rien ne se crée, tout se transforme" donc si tu fais une réaction chimique il y aura autant d'atomes au début qu'a la fin, même s'ils sont organisés différemment
exemple tu as du C6H12O6 (c'est la formule chimique du sucre composée de 6 atomes de carbone 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène) tu le fais réagir avec de l'O2 , a la fin tu obtient du C3H4O3 et de l'H2O
au début de la réaction on a donc:
C6H12O6+O2
a la fin on a:
C3H4O3+H2O
chaque atomes présents au début de la réaction doit se trouver aussi a la fin, les atomes ne peuvent pas disparaitre entre les deux.
La réaction donne ici: C6H12O6+O2 -----> C3H4O3+H2O
Or si on compte, au début de la réaction il y a 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène, 8 atomes d'oxygène
et a la fin 3 atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène,
il faut donc ajouter des nombres stœchiométriques pour qu'il y ait autant d'atomes avant la réaction et après la réaction,
a chaque fois qu'on a : C6H12O6+O2 on aura donc deux "C3H4O3" et deux "H2O"
ce qui nous donne:
C6H12O6+O2 -----> 2(C3H4O3) + 2(H2O)
on a bien autant d'atomes au début et à la fin de la réaction,
c'est la la stœchiométrie,
Loupsio- Modérateur
- Nombre de messages : 758
Age : 31
Localisation : quelque part dans une taverne ou l'alcool est gratuit et illimité
Profession / Etudes : L2 BBMCP (FAC de sciences)
Points : 9073
Date d'inscription : 06/12/2009
Re: nombre stœchiométrie
jvais voir pour te trouver des exemples "progressifs" et si je peux informatiser un cours histoire de t'aider
question bête (histoire de trouver par quel type d'exo débuter) arrivait tu à équilibrer les équations bilan l'an dernier ou veux tu que je reprenne a partir de 0?
même proposition que pour sigma si tu souhaites
question bête (histoire de trouver par quel type d'exo débuter) arrivait tu à équilibrer les équations bilan l'an dernier ou veux tu que je reprenne a partir de 0?
même proposition que pour sigma si tu souhaites
Rigelkrieg- Membre
- Nombre de messages : 396
Age : 39
Localisation : PACA
Profession / Etudes : prof de chimie/technicien spanc
Points : 6985
Date d'inscription : 17/05/2009
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