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Etude de réaction.

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Etude de réaction.

Message par Samwise le Jeu 8 Sep 2005 - 16:46

Bonjour tout le monde, voici un petit exo de chimie et j’ai besoin d’un peu d’aide pour le faire :

On place un morceau de sodium de masse 0,92 g, dans un récipient contenant 100 mL d’eau.
1. Ecrire le bilan qualitatif de la réaction qui a lieu. De quel type de réaction s’agit-il ?
2. La réaction est vive, mais n’a lieu qu’au contact liquide solide, donc elle prend du temps. Au bout de 10 secondes, on constate qu’il reste 0,58 g de sodium à la surface de l’eau. Calculer l’avancement de la réaction à t = 10 s.
3. Quel sera l’avancement en fin de réaction si on suppose la réaction totale ?
4. Quelle sera alors la masse d’eau consommée ? commenter.
5. Quel sera le PH de la solution obtenue ?

Merci d’avance pour votre aide.
Wink ++

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Re: Etude de réaction.

Message par Julien le Sam 10 Sep 2005 - 16:52

Bonjour,

Où as-tu répondu et où bloques tu ?
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Re: Etude de réaction.

Message par Samwise le Sam 10 Sep 2005 - 20:16

je sais que le sodium réagit avec l'eau pour donner de la soude et de l'hydrogène gazeux, donc 2Na+2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2.
voila. aprè je sai plus comment faire.

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Re: Etude de réaction.

Message par Benzène le Dim 11 Sep 2005 - 7:06

Bon alors ensuite tu sais comment on fait un tableau d'avancement.
Tu écris ta réaction et tu traces une colonne sous chaque réactif et chaque produit.
Ensuite tu écris la quantité de matière de chaque espèce sur la première ligne de ta colonne à t=0s. Tu fais de même pour un temps intermédiaire en prenant x (ou n'importe quelle lettre) pour l'avacement, sachant par exemple si tu as 2CH4 avec 1 mol à t=0s, tu auras à t' quelconque 1-2x si c'est un réactif. Si c'est un produit tu mets + car tu en fabriques.

Je sais pas si mon explication est assez clair. Peut être que tu as déjà vu tout ça mais c'est à partir de ce tableau que tu calcules ton avancement.
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Re: Etude de réaction.

Message par Samwise le Dim 11 Sep 2005 - 11:45

ton explication est claire mais pour calculer la réaction à t = 10s précisément, g un petit blanc.

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Re: Etude de réaction.

Message par Benzène le Dim 11 Sep 2005 - 13:43

On te donne la masse restante, tu en déduit donc la quantité de matière restante et donc ton avancement.
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Re: Etude de réaction.

Message par Samwise le Lun 12 Sep 2005 - 15:33

ooook merci beaucoup pour ton aide !
Aurevoir Very Happy Mr.Red
+

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Re: Etude de réaction.

Message par Benzène le Lun 12 Sep 2005 - 16:35

De rien, mais fait attention aux coefficients stoecchiométriques de ta réaction !! Wink
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