Bloqué sur mon devoir maison de physique/chimie aidez moi

Bonjour, j'ai un devoir maison en physique. Voici les exercices :
Exercice 1 :
La benzocaïne est utilisée en médecine comme anesthésique local d'usage externe. Elle est aussi un composant actif des crèmes pour le traitement des coups de soleil. Sa synthèse peut se faire en trois étapes : la deuxième étape est décrite ci-dessous.
« Dans un ballon de 250 mL équipé d'un réfrigérent à reflux et d'un système d'agitation, introduire :
-6,8 g d'acide 4-nitrobenzoïque (C₇H₅O₄N, solide) ;
-60 mL d'éthanol absolu (C₂H₆O, liquide de densité 0,79).
Ajouter quelques goutes d'acide sulfurique (2 H⁺, SO₄^2-) concentré (catalyseur).
Chauffer à reflux pendant 45 min. Refroidir à la température ambiante ; verser le contenu du ballon sur 100 mL d’une solution aqueuse de souda à 10 % et 100 g de glace pillée, en agitant vigoureusement. Filtrer sur Büchner ; rincer à l’eau glacée.
Avec ses quantités de réactifs, il est possible d’obtenir une masse de 6,0 g de 4-nitrobenzoate d’éthyle (C₉H₉O₄N) et 0,56 mL d’eau. »
1. Ecrire l’équation correspondant à la deuxième étape de la synthèse de la benzocaïne.
2. Recopier et compléter le tableau.
Nom des espèces chimiques :***_ _ _ _ + _ _ _ _ --> _ _ _ _ + _ _ _ _
Formule des espèces chimiques :
Masse molaire (g/L) :
Etat initial :****************m=.......V=..........***/////////****/////////////
************************ n=.........n=.........***/////////****/////////////
Etat final :*****************/////////***//////***m=...........V=
*************************/////////***//////***n=............n=
(Pour précision, le tableau est constitué de 5 lignes et de 5 colonnes, les * remplacent les espaces.)

3. Le 4-nitrobenzoate d’éthyle est soluble dans l’éthanol, mais pas dans l’eau. Explique pourquoi une solution aqueuse de soude et de la glace sont ajoutées dans le ballon après la synthèse.
4. La soude (Na⁺, HO^-) introduite dans le ballon réagit avec le catalyseur afin de le séparer des produits. Compléter l’équation de cette réaction :
….HO^- + …. -->….H₂O + …. SO₄^2-
5. Un chercheur veut synthétiser 1 kg de 4-nitrobenzoate d’éthyle.
a. De quelle masse d’acide 4-nitrobenzoïque a-t-il besoin ?
b. Quelle masse récupère t-il à l’état final ?


Exercice 2 :
L’acide benzoïque (C₆H₅CO₂H) est un conservateur dans de nombreux produits alimentaires. Son code européen est E210.
1. La synthèse de l’acide benzoïque s’effectue par oxydation de l’alcool benzylique (C₆H₅CH₂OH) en présence d’un oxydant : l’ion permanganate MnO4^-. Compléter les nombre stœchiométriques manquants de l’équation de réaction de cette synthèse.
….C₆H₅CH₂OH + 4MnO₄^- --> 3C₆H₅CO₂^- + 4H₂O + …. MnO₂ + …. OH^-

Bonjour,

Donc quelle question te bloque?

Bonsoir,
Dans l'exercice 1, à la question 1, je sais pas si du côté des réactifs je doit mettre le catalyseur ou simplement la formule de l'acide 4-nitrobenzoïque et de l'éthanol. Je penses que non mais vu que je suis pas sûr, je ne peut pas faire la question 2.
Je ne comprends pas la question 5.
Et puis dans l'exercice 2, je n'arrive pas à équilibrer l'équation.
Merci de s'être intéressé à mon problème.

Dans une équation on met les réactifs a gauches (les produits initiaux qui vont former le produits finaux)

pour la 5 tu doit regarder les coefficients stœchiométriques
en gros combien il te faut de moles de réactif pour avoir une mole de produit final

Est-ce que quelqu'un pourrait me donner la réponse aux question 3. et 4. de l'exercice 1 et à la question 1. du 2ème exercice. SVP !!!