exercice de chimie
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exercice de chimie
bonjour j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas a ressoudre du moin je me melange
voici l'exercice
soit la reaction chimique: C3 H7OH + O2 DONNENT CO2 + H2O
LES QUESTION SONT
1) nommer la reaction
2) equilibrer la reaction 3) on fait reagir totalement 3g de C3H7OK determiner le volume V(O2) de dixygène nécessaire
si quelqun pourai m'aider a le ressoudre sbp merci
voici l'exercice
soit la reaction chimique: C3 H7OH + O2 DONNENT CO2 + H2O
LES QUESTION SONT
1) nommer la reaction
2) equilibrer la reaction 3) on fait reagir totalement 3g de C3H7OK determiner le volume V(O2) de dixygène nécessaire
si quelqun pourai m'aider a le ressoudre sbp merci
titejo19- Membre
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Re: exercice de chimie
1) la reaction ne serait elle pas une combustion? ca me parait simpliste comme réponse mais utiliser de l'O2 et avoir du CO2 il me semble que c'est une combustion
2) tu n'es pas ici sur un forum "fais mes devoirs" le but est de t'aider dans ce que tu n'arrives pas a comprendre et cette équilibration est tout ce qu'il y a de plus simple je pense que tu n'as même pas essayer car il n'y a aucun piège tout concorde du premier coup
alors il te suffit de faire en sorte qu'il y ait autant de "C" "H" et "O" au début qu'a la fin de la réaction en rajoutant des numéros devant chaque molécules ( entre 1 et 4 dans ce cas) car tu vois qu'il n'y a qu'un carbone a la fin de la réaction alors qu'il y en a 3 au début, il y a donc plusieurs molécules de CO2 a la fin, a toi de trouver combien
2) tu n'es pas ici sur un forum "fais mes devoirs" le but est de t'aider dans ce que tu n'arrives pas a comprendre et cette équilibration est tout ce qu'il y a de plus simple je pense que tu n'as même pas essayer car il n'y a aucun piège tout concorde du premier coup
alors il te suffit de faire en sorte qu'il y ait autant de "C" "H" et "O" au début qu'a la fin de la réaction en rajoutant des numéros devant chaque molécules ( entre 1 et 4 dans ce cas) car tu vois qu'il n'y a qu'un carbone a la fin de la réaction alors qu'il y en a 3 au début, il y a donc plusieurs molécules de CO2 a la fin, a toi de trouver combien
Loupsio- Modérateur
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Re: exercice de chimie
je n'est pas demander de faire mon exo mais demander a le ressoudre j'ai aps dit FAIT MON DEVOIR, et j'ai reussi a faire l'exercice toute seule
comment fait on pour s'enlever d'ici supprimer mon compte??
comment fait on pour s'enlever d'ici supprimer mon compte??
titejo19- Membre
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Re: exercice de chimie
pardon a m'aider a le ressoudre non fait mon devoir c'est bien beau de dire que a 21 ans on sais pas se servir de google mais faut savoir lire aussi
titejo19- Membre
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Re: exercice de chimie
je n'ai jamais parler de google ni même de ton age, je t'expliquai juste pourquoi je n'allai pas te donner la réponse toute faite de l'équilibration et du reste, et si personne n'est venu t'aider jusqu'à la c'est qu'il faut normalement expliquer exactement ce que tu as fait, ou tu en est et qu' est ce qui pose problème exactement plutôt que simplement poser les question et dire "voila je dois faire ca"
il n'y avait aucunes critique, je ne sais pas ce que tu as mal pris mais pas besoin de se vexer pour autant
et merci d'avance de soigner ton écriture car je n'ai rien compris de tout ce qu'il y a avant "c'est bien beau de dire que a 21 ans..."
il n'y avait aucunes critique, je ne sais pas ce que tu as mal pris mais pas besoin de se vexer pour autant
et merci d'avance de soigner ton écriture car je n'ai rien compris de tout ce qu'il y a avant "c'est bien beau de dire que a 21 ans..."
bonne fin de journéepardon a m'aider a le ressoudre non fait mon devoir c'est bien beau de dire que a 21 ans on sais pas se servir de google mais faut savoir lire aussi
Loupsio- Modérateur
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Re: exercice de chimie
de toute facon l'exercice est terminer et juste plus la peine d'en parler
titejo19- Membre
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Re: exercice de chimie
c3h7oh +5o2_______ 3co2+4h2o
c'est une combustion totale car le c3h8o sera réagir totalement
en 3g qui ce reagi d'apr's l'equation on a :
n(c3h8o)=n(o2)/5=n(co2)/3
donc
n(o2)=5*n(c3h8o)
n(co2)=3*n(c3h8o)
on va calculer n(c3h8o): n(nc3h8o)=m(c3h8o)/M(c3h8o)
avec M:la masse molaire de n(c3h8o)
après qu' on la calculer
on peut de deduir le volume
n(o2)=5*n(c3h8o)=v(o2)/V
n(co2)=3*n(c3h8o)=v(co2)/V avec V est le volume dans les conditions standard =22.4
il vous suffit de remplacer les valeurs pour obtenir les résultats
bonne chance
c'est une combustion totale car le c3h8o sera réagir totalement
en 3g qui ce reagi d'apr's l'equation on a :
n(c3h8o)=n(o2)/5=n(co2)/3
donc
n(o2)=5*n(c3h8o)
n(co2)=3*n(c3h8o)
on va calculer n(c3h8o): n(nc3h8o)=m(c3h8o)/M(c3h8o)
avec M:la masse molaire de n(c3h8o)
après qu' on la calculer
on peut de deduir le volume
n(o2)=5*n(c3h8o)=v(o2)/V
n(co2)=3*n(c3h8o)=v(co2)/V avec V est le volume dans les conditions standard =22.4
il vous suffit de remplacer les valeurs pour obtenir les résultats
bonne chance
omar- Membre
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Date d'inscription : 29/05/2011
Re: exercice de chimie
Bonjour tout le monde! je me présente, je suis nouveau, stagiaire à l'Air Liquide Belgique, mémorant en vue de l'obtention du diplôme d'ingénieur industriel.
J'ai ici un complément à la discussion de 2009, concernant une application très spécifique. Lors d'un conditionnement de gaz en bouteilles à 200 bars (mélanges CO2/N2 et CO2/O2), nous devons mettre en ligne l'analyse des éventuelles contaminations, mais il faut pour cela prélever un échantillon représentatif de gaz, à l'équilibre qui plus est... Quand ce mélange peut-il être considéré comme homogène? Peut-on envisager de placer des mélangeurs statiques/dynamiques/électroniques afin de s'assurer du mélange avant de prélever sur l'un des flexibles d'alimentation du lot? Voici certaines informations utiles:
Le CO2 est à la base liquide (-150°C environ), puis réchauffé (50-60 bars et T°>50°C environ)
Le N2 est à la base liquide (-190°C environ), puis réchauffé (240 bars et T°> -25°C environ)
L'O2 est à la base liquide (-190°C environ), puis réchauffé (240 bars et T°> -25°C environ )
Nous remplissons des bouteilles de volume 20 ou 50 litres (équivalentes à 10 m³ de gaz), et nous aimerions éviter d'avoir recours à des débitmètres massiques, beaucoup trop coûteux...
(PS: Les formules avancées précédemment sont-elles toujours d'application à cette pression, étant donné que je ne vois pas le facteur pression [en lien avec la T°] intervenir directement dans les formules)...
Merci beaucoup à vous, et bonne journée!
Samuel Corbier
J'ai ici un complément à la discussion de 2009, concernant une application très spécifique. Lors d'un conditionnement de gaz en bouteilles à 200 bars (mélanges CO2/N2 et CO2/O2), nous devons mettre en ligne l'analyse des éventuelles contaminations, mais il faut pour cela prélever un échantillon représentatif de gaz, à l'équilibre qui plus est... Quand ce mélange peut-il être considéré comme homogène? Peut-on envisager de placer des mélangeurs statiques/dynamiques/électroniques afin de s'assurer du mélange avant de prélever sur l'un des flexibles d'alimentation du lot? Voici certaines informations utiles:
Le CO2 est à la base liquide (-150°C environ), puis réchauffé (50-60 bars et T°>50°C environ)
Le N2 est à la base liquide (-190°C environ), puis réchauffé (240 bars et T°> -25°C environ)
L'O2 est à la base liquide (-190°C environ), puis réchauffé (240 bars et T°> -25°C environ )
Nous remplissons des bouteilles de volume 20 ou 50 litres (équivalentes à 10 m³ de gaz), et nous aimerions éviter d'avoir recours à des débitmètres massiques, beaucoup trop coûteux...
(PS: Les formules avancées précédemment sont-elles toujours d'application à cette pression, étant donné que je ne vois pas le facteur pression [en lien avec la T°] intervenir directement dans les formules)...
Merci beaucoup à vous, et bonne journée!
Samuel Corbier
samuel9569- Membre
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Localisation : Huy
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Date d'inscription : 18/03/2013
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