mélange de réactions

Bonjour à tous voila j'aurais une petite question :
Lorsqu'on mélange des produits et que plusieurs réactions sont possibles par exemple supposons qu'il puisse se produire une réaction acido-basique et une complexation et que leur constante d'équilibre soit à peu près égale alors quelle réaction se produira en premier et pourquoi ?

Les deux réactions se déroulent en même temps. C'est un problème récurrent des chimistes qui font de la synthèse, car après la réaction il faut éliminer tous les produits des réactions parallèles, en plus des réactants qui n'ont pas réagi (par différentes méthodes: extraction, distillation, recristallisation, chromatographie sur colonne etc.)

Maintenant, pour en revenir à ton problème, imagine une réaction

B<-A->C (donc A peut devenir B OU C), ou k1 est la constante de réaction A->B, k2 la constante de réaction A->C, [A]o la concentration initiale de A (on considère que les concentrations initiales de B et C sont 0), t le temps.

Tu peux calculer la concentration de B ainsi:

[B]={k1[A]o/(k1+k2)}*{1-e^(-(k1+k2)t)}

et le même principe pour [C]

[C]={k2[A]o/(k1+k2)}*{1-e^(-(k1+k2)t)}

(ces formules sont tirées de la résolution d'une équation différentielle que je peux te donner si ça t'intéresse)

et on voit aussi que [B]/[C]=k1/k2, quel que soit t, donc à n'importe quel moment de la réaction.

merci pour ta réponse
par contre pour l'équation différentiel j'ai bien une idée mais je n'arriv pas à conclure :

je part de la définition de la vitesse et j'en arrive à : -d[A]/dt=k1*[B]+k2*[C] (si on suppose que ce sont des réactions élémentaires et donc qu'elles sont d'ordre 1)
le problème c'est qu'il y a trop d'inconnu pour la résoudre. D'après tes solutions, je vois qu'on arrive à une equation différentielle de 1er ordre mais je ne vois pas comment tu y arrives.