Forum d'entraide en sciences
Bienvenue sur le forum d'entraide en sciences ! Inscrivez-vous gratuitement pour accéder à l'intégralité du forum ou connectez-vous si c'est déjà fait !

Bonne visite !

Rejoignez le forum, c'est rapide et facile

Forum d'entraide en sciences
Bienvenue sur le forum d'entraide en sciences ! Inscrivez-vous gratuitement pour accéder à l'intégralité du forum ou connectez-vous si c'est déjà fait !

Bonne visite !
Forum d'entraide en sciences
Vous souhaitez réagir à ce message ? Créez un compte en quelques clics ou connectez-vous pour continuer.
Le Deal du moment : -29%
PC portable Gamer ERAZER DEPUTY P60 – ...
Voir le deal
999.99 €

la stéarine !!!

2 participants

Aller en bas

la stéarine !!! Empty la stéarine !!!

Message par marie Jeu 26 Mai 2005 - 9:52

Bonjour !!!
J'ai un exercice que je n'arrive pas à finir, j'aimerais que quelqu'un me donne un coup de main !! Merci beaucoup d'avance !!!!
1 OK
2 OK
3 Écrivez la saponification de la stéarine.
4 On réalise la saponification de 178 g de stéarine par une solution de soude à 5 mol/L. Quel volume de soude doit être utilisé pour que la réaction de saponification se fasse dans des conditions stoechiométriques ?

5 La masse de savon obtenue est de 137,7 g. Quel est le rendement de la réaction ?

6 OK
Merci beaucoup d'avance !!!

marie
Membre
Membre

Nombre de messages : 3
Points : 6881
Date d'inscription : 26/05/2005

Revenir en haut Aller en bas

la stéarine !!! Empty Re: la stéarine !!!

Message par orion77 Jeu 26 Mai 2005 - 20:17

3)Pour la réaction il s'agit d'une hydrolyse basique de la stéarine qui donne du stéarate de sodium constituant des savons je te joins une image pour l'équation
4)pas difficile pour que tu sois dans les conditions stoechiométriques il faut lesmêmes quantités de matière de soude et d'acide stéarique
Or M(C51H98O6)=806 g.mol-1 (à vérifier car je l'ai fait de tête)
tu as donc une quantité de matière n=m/M(C51H98O6)=178/806=0.22 mol
or la concentration de la soude est de 5 mol.L-1 donc tu as V=n/C=0.044 L=44 mL sije ne me suis pas trompé dans la formule de la stéarine mais je pense que c'est ça.
5)Tu obtiens une masse de savon de 137,7g donc sa masse molaire est de 834g.mol-1 si ma reaction est bien celle avec la stéarine car je ne suis pas sur de la formule de celle ci mais je pense que c'est donné dans ton énoncé
on calcule la quantité de matière correspondante:n=m/M=137.7/278=0.48 mol
ortu aurais du obtenir au maximum 0.66 mol car tu as un coeff stoechiometrique égal à 3
D'où le rendement:%=(0.48/0.66)X100=72.7%
la stéarine !!! Sapopalm6xl
orion77
orion77
Membre
Membre

Nombre de messages : 114
Localisation : provins
Profession / Etudes : enseignant sciences physiques
Points : 6914
Date d'inscription : 23/04/2005

Revenir en haut Aller en bas

la stéarine !!! Empty Re: la stéarine !!!

Message par marie Ven 27 Mai 2005 - 10:14

Bonjour Orion !!!
Merci beaucoup pour ton aide !!! sache que c'est très appréciable qu'il y ai des gens comme toi qui explique clairement les exercices que nous ne comprenons pas !!!
a bientot !!!

marie
Membre
Membre

Nombre de messages : 3
Points : 6881
Date d'inscription : 26/05/2005

Revenir en haut Aller en bas

la stéarine !!! Empty Re: la stéarine !!!

Message par orion77 Ven 27 Mai 2005 - 12:10

De rien Marie ça ne me dérange pas vu que c'est mon boulot au quotidien
Enfin pour ton exercice vérifie la formule de la stéarine on ne sait jamais personne n'est infaillible.
orion77
orion77
Membre
Membre

Nombre de messages : 114
Localisation : provins
Profession / Etudes : enseignant sciences physiques
Points : 6914
Date d'inscription : 23/04/2005

Revenir en haut Aller en bas

la stéarine !!! Empty Re: la stéarine !!!

Message par Contenu sponsorisé


Contenu sponsorisé


Revenir en haut Aller en bas

Revenir en haut


 
Permission de ce forum:
Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum
Ne ratez plus aucun deal !
Abonnez-vous pour recevoir par notification une sélection des meilleurs deals chaque jour.
IgnorerAutoriser