couple redox O2/H2O2
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couple redox O2/H2O2
bonjour a tous
voila ça va faire 2 jours que je suis dessus
a l'aide des couples H2O2/H2O et O2/H2O, mettre en evidence le couple O2/H2O2 (pas de probleme deja resolu) et calculer le son potentiel standard E° (la je bloque)
les seules valeurs numeriques données dans l'ennoncé sont les potentiels E° des 2 autres couples
j'ai essayer d'ecrire Efem = E(H2O2/H2O) - E(O2/H20)
et j'ai fait intervenir les equations de nernst mais ensuite j'ariive plus a avancé car je n'aipas les concentrations!
merci pour tout aide!
voila ça va faire 2 jours que je suis dessus
a l'aide des couples H2O2/H2O et O2/H2O, mettre en evidence le couple O2/H2O2 (pas de probleme deja resolu) et calculer le son potentiel standard E° (la je bloque)
les seules valeurs numeriques données dans l'ennoncé sont les potentiels E° des 2 autres couples
j'ai essayer d'ecrire Efem = E(H2O2/H2O) - E(O2/H20)
et j'ai fait intervenir les equations de nernst mais ensuite j'ariive plus a avancé car je n'aipas les concentrations!
merci pour tout aide!
tityo- Membre
- Nombre de messages : 1
Age : 40
Localisation : paris
Profession / Etudes : licence
Points : 5500
Date d'inscription : 19/03/2009
Re: couple redox O2/H2O2
Bas tu est sur la bonne voie !
-Tu considère un système contenant les trois espèces !
-Écrit tout d'abord tes demi-équations red-ox, c'est important, tu verra le lien entre les concentrations
-Ecrit t'es trois équations de Nernst
-Tu dit que l'unicité du potentiel des couples présent dans le système impose:
E=E1=E2=E3
( en nommant E3 pour le dernier couple et E2, E1 les deux autres )
-Calcul la somme E1 + E2 ... (littéralement) ... sachant que d'après l'équilibre :
2E3 = E1 + E2
Et à partir de la tu devrait pouvoir trouver la réponse, si tu suis bien ce que j'ai marqué !
(P.S: C'est en quel année de Licence et qu'elle option que tu vois les potentiels d'oxydo-reduction... équations de Nernst ... bref ce que tu fait là ?)
-Tu considère un système contenant les trois espèces !
-Écrit tout d'abord tes demi-équations red-ox, c'est important, tu verra le lien entre les concentrations
-Ecrit t'es trois équations de Nernst
-Tu dit que l'unicité du potentiel des couples présent dans le système impose:
E=E1=E2=E3
( en nommant E3 pour le dernier couple et E2, E1 les deux autres )
-Calcul la somme E1 + E2 ... (littéralement) ... sachant que d'après l'équilibre :
2E3 = E1 + E2
Et à partir de la tu devrait pouvoir trouver la réponse, si tu suis bien ce que j'ai marqué !
(P.S: C'est en quel année de Licence et qu'elle option que tu vois les potentiels d'oxydo-reduction... équations de Nernst ... bref ce que tu fait là ?)
Kuro- Membre
- Nombre de messages : 477
Age : 33
Localisation : Grenoble
Profession / Etudes : Thésard
Points : 7059
Date d'inscription : 24/06/2005
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