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enthalpie !

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enthalpie !

Message par Poupoulinnette le Dim 14 Oct 2007 - 17:38

Bonjour, j'ai un petit problème et je comptais sur vous pour m'aider.
alors voilà :
On réalise dans un calorimètre le mélange de 100 ml de soude 1 mole par litre avec 100 ml d'acide chlorhydrique 1 mol par litre. La valeur en eau du calorimètre est μ.


On me demande d'exprimer Q1 la chaleur dégagée par la réaction en fonction de l'enthalpie standard de réaction et de Q2 la chaleur correspondant à l'échauffement du milieu de ti à Tf ?

Je ne sais pas du tout comment faire.
Qu'en pensez-vous?
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Re: enthalpie !

Message par payne le Dim 14 Oct 2007 - 18:30

Juste comme ça : C'est quoi de l'enthalpie?


Dernière édition par le Lun 15 Oct 2007 - 22:01, édité 1 fois

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Re: enthalpie !

Message par R1 le Lun 15 Oct 2007 - 19:20

Je peux essayer d'apporter un élément de réponse mais rien de très sûr :
A pression fixée normalement la chaleur libérée par une réaction est égale à x*Delta_r_H où x est l'avancement de ta réaction donc la si tu considère qu'elle est totale ce qui est certain avec NaOH et HCl tu auras Q1=0.1*Delta_r_H
Pour Q2 désolé mes souvenirs de valeur en eau du calorimètre sont trop vagues ça ne m'a jamais passionné^^

@ Payne : l'enthalpie est une fonction que tu introduis en thermodynamique pour étudier l'évolution de systèmes, c'est un peu l'équivalent de l'énergie contenue dans la matière de ton système (ça l'est dans certaines conditions)

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Re: enthalpie !

Message par payne le Lun 15 Oct 2007 - 20:45

C'est de l'énergie potentielle en quelque sorte?

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Re: enthalpie !

Message par R1 le Lun 15 Oct 2007 - 20:52

Ca peut y ressembler au sens où c'est en partie l'énergie contenue dans les liaisons entre atomes si je ne dis pas de conneries...

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Re: enthalpie !

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