chimie premiere
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chimie premiere
Salut ! Pouvez vous m'aider à une question d'un exercice svp ? Je bloque, car je n'ai jamais rencontré de question pareille !
On a une solution d'acide sulfurique H2SO4 qui contient 90% en masse d'acide; sa densité est alors de 1,815
1) On dissout l'acide dans l'eau. L'équation de la réaction je l'ai trouvée et c'est : H2SO4 + 2H2O ---------- (SO4)2- + 2(H3O)+
2) Quel volume d'acide sulfurique faut il utiliser pour préparer 2L de solution de concentration 1 mol/L ? MErci d'avance !!
On a une solution d'acide sulfurique H2SO4 qui contient 90% en masse d'acide; sa densité est alors de 1,815
1) On dissout l'acide dans l'eau. L'équation de la réaction je l'ai trouvée et c'est : H2SO4 + 2H2O ---------- (SO4)2- + 2(H3O)+
2) Quel volume d'acide sulfurique faut il utiliser pour préparer 2L de solution de concentration 1 mol/L ? MErci d'avance !!
mattc- Invité
Re: chimie premiere
J'ai déplacé ton message, il y a un forum chimie alors autant qu'il serve
R1- Modérateur
- Nombre de messages : 1904
Age : 35
Localisation : Paris
Profession / Etudes : Thèse optique quantique
Points : 6968
Date d'inscription : 13/10/2007
Re: chimie premiere
pour la question 1, je ne vois pas de question, mais pour la seconde, voilà comment je ferais...
On sait qu’on a une solution de 90% massique d’acide. On a donc 90 [g] d’acide sulfurique dans 100 [g] de solution. On sait aussi que la solution à une densité de 1,815 [kg/l]. De ses donnés, on veut déterminer la molarité de la solution.
La masse molaire de l’acide sulfurique est de 98 [g/mol]. On peut calculer le nombre de moles d’acide dans 100 [g] de solution :
90[g] / 98[g/mol] = 0.918 [mol]
Volume de 1000 [g] de solution :
1[kg] / 1.815[kg/l] = 0.551 [l]
Concentration de 1000 [g] de solution :
9.18[mol] / 0.551[l] = 16.66 [mol/l]
Maintenant, par une simple règle de trois, on peut déterminer le volume de solution à diluer pour obtenir 1 [l] de solution de concentration 1 [mol/l] :
1 [l] à 16,66 [mol]
X [l] à 1 [mol]
x = (1[l] * 1[mol]) / 16.66 [mol] = 0.06 [l] = 60 [ml]
On doit donc utiliser 60 [ml] d’acide pour préparer 1 [l] de solution de concentration de 1 [mol/l], il faut donc 120 [ml] d’acide pour en préparer 2 [l]
J'espère que ca t'aidera...
On sait qu’on a une solution de 90% massique d’acide. On a donc 90 [g] d’acide sulfurique dans 100 [g] de solution. On sait aussi que la solution à une densité de 1,815 [kg/l]. De ses donnés, on veut déterminer la molarité de la solution.
La masse molaire de l’acide sulfurique est de 98 [g/mol]. On peut calculer le nombre de moles d’acide dans 100 [g] de solution :
90[g] / 98[g/mol] = 0.918 [mol]
Volume de 1000 [g] de solution :
1[kg] / 1.815[kg/l] = 0.551 [l]
Concentration de 1000 [g] de solution :
9.18[mol] / 0.551[l] = 16.66 [mol/l]
Maintenant, par une simple règle de trois, on peut déterminer le volume de solution à diluer pour obtenir 1 [l] de solution de concentration 1 [mol/l] :
1 [l] à 16,66 [mol]
X [l] à 1 [mol]
x = (1[l] * 1[mol]) / 16.66 [mol] = 0.06 [l] = 60 [ml]
On doit donc utiliser 60 [ml] d’acide pour préparer 1 [l] de solution de concentration de 1 [mol/l], il faut donc 120 [ml] d’acide pour en préparer 2 [l]
J'espère que ca t'aidera...
oxygène- Membre
- Nombre de messages : 58
Age : 41
Profession / Etudes : Chimie
Points : 6228
Date d'inscription : 19/04/2007
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