Forum d'entraide en sciences
Bienvenue sur le forum d'entraide en sciences ! Inscrivez-vous gratuitement pour accéder à l'intégralité du forum ou connectez-vous si c'est déjà fait !

Bonne visite !

QUANTITE DE MATIERE

Voir le sujet précédent Voir le sujet suivant Aller en bas

QUANTITE DE MATIERE

Message par titoubel le Dim 5 Oct 2008 - 9:10

Bonjour je voudrais savoir la quantité de matiere de chacun des ions qu il y a dans:
-11.7g de chlorure de sodium NaCl
-3.8g de chlorure de magnesium MgCl2

J ai fait le calcul mais je n en suis pas sur donc voila ce que je trouve :
pour l ion chlorure: 0.1035.. mol
pour l ion sodium : 0.1035.. mol

pour l ion magnesium : 0.0635..mol
pour l ion chlorure : 0.127...mol

Merci a ceux qui m aideront.

titoubel
Invité


Revenir en haut Aller en bas

Re: QUANTITE DE MATIERE

Message par R1 le Dim 5 Oct 2008 - 11:27

Euh ce n'était peut-être pas la peine d'ouvrir un sujet pour ça, tu pouvais poster tes résultats dans ton premier sujet on aurait regardé si c'était bon ^^
Je pense que tu as du te tromper quelque part...
Peux-tu expliquer comment tu as trouvé ces résultats là pour que je sache où t'aider ?

_________________
Trust I seek and I find in you // Every day for us something new // Open mind for a different view // And nothing else matters...
avatar
R1
Modérateur
Modérateur

Masculin Nombre de messages : 1904
Age : 29
Localisation : Paris
Profession / Etudes : Thèse optique quantique
Points : 4580
Date d'inscription : 13/10/2007

Revenir en haut Aller en bas

Re: QUANTITE DE MATIERE

Message par titoubel le Dim 5 Oct 2008 - 12:42

g utiliser la formule n=m/M
donc on a :
1)pour les ion chlorure et sodium: 11.7/58.5=0.2 d oun=0.2/2=0.1
2)pour les ions magnesium 3.9/59.8=0.6
pour les ions chlorure 0.6*2=0.12
voila

titoubel
Invité


Revenir en haut Aller en bas

Re: QUANTITE DE MATIERE

Message par R1 le Lun 6 Oct 2008 - 18:41

Bon alors rendons les choses claires :
Tu as ton solide NaCl. Sa masse molaire, c'est à dire la masse d'une mole de NaCl, vaut M(Na)+M(Cl), soit en gros le 58.5 utilisé. Donc, et je suis d'accord jusque là, tu as dans tes 11.7 g de NaCl 0.2 moles de NaCl.
Maintenant : une mole de NaCl, ce n'est pas une demi mole de Na plus une demi mole de Cl, c'est une mole du composé solide noté NaCl, c'est à dire que dedans tu as 6.02*10^23 "molécules" composées NaCl. Et quand tu sépares tout ça en ions, tu obtiens chaque "molécule" de NaCl qui te donne un ion Na+ et un ion Cl-, soit ... une mole de Na+ et une mole de Cl- !
Il faut faire attention à ne pas raisonner trop vite...
Donc 0.2 moles de NaCl = 0.2 moles de Na+ plus 0.2 moles de Cl-.

Pour MgCl2 c'est un peu plus compliqué mais si tu as compris tu dois pouvoir corriger toi même tes erreurs, sinon viens demander.
Petite aide : la masse molaire de MgCl2 ne vaut pas M(Mg) + M(Cl), mais M(Mg)+2*M(Cl) puisque tu as 2 fois plus de Mg que de Cl.

_________________
Trust I seek and I find in you // Every day for us something new // Open mind for a different view // And nothing else matters...
avatar
R1
Modérateur
Modérateur

Masculin Nombre de messages : 1904
Age : 29
Localisation : Paris
Profession / Etudes : Thèse optique quantique
Points : 4580
Date d'inscription : 13/10/2007

Revenir en haut Aller en bas

Re: QUANTITE DE MATIERE

Message par Contenu sponsorisé


Contenu sponsorisé


Revenir en haut Aller en bas

Voir le sujet précédent Voir le sujet suivant Revenir en haut

- Sujets similaires

 
Permission de ce forum:
Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum