QUANTITE DE MATIERE

Bonjour je voudrais savoir la quantité de matiere de chacun des ions qu il y a dans:
-11.7g de chlorure de sodium NaCl
-3.8g de chlorure de magnesium MgCl2

J ai fait le calcul mais je n en suis pas sur donc voila ce que je trouve :
pour l ion chlorure: 0.1035.. mol
pour l ion sodium : 0.1035.. mol

pour l ion magnesium : 0.0635..mol
pour l ion chlorure : 0.127...mol

Merci a ceux qui m aideront.

Euh ce n'était peut-être pas la peine d'ouvrir un sujet pour ça, tu pouvais poster tes résultats dans ton premier sujet on aurait regardé si c'était bon ^^
Je pense que tu as du te tromper quelque part...
Peux-tu expliquer comment tu as trouvé ces résultats là pour que je sache où t'aider ?

g utiliser la formule n=m/M
donc on a :
1)pour les ion chlorure et sodium: 11.7/58.5=0.2 d oun=0.2/2=0.1
2)pour les ions magnesium 3.9/59.8=0.6
pour les ions chlorure 0.6*2=0.12
voila

Bon alors rendons les choses claires :
Tu as ton solide NaCl. Sa masse molaire, c'est à dire la masse d'une mole de NaCl, vaut M(Na)+M(Cl), soit en gros le 58.5 utilisé. Donc, et je suis d'accord jusque là, tu as dans tes 11.7 g de NaCl 0.2 moles de NaCl.
Maintenant : une mole de NaCl, ce n'est pas une demi mole de Na plus une demi mole de Cl, c'est une mole du composé solide noté NaCl, c'est à dire que dedans tu as 6.02*10^23 "molécules" composées NaCl. Et quand tu sépares tout ça en ions, tu obtiens chaque "molécule" de NaCl qui te donne un ion Na+ et un ion Cl-, soit ... une mole de Na+ et une mole de Cl- !
Il faut faire attention à ne pas raisonner trop vite...
Donc 0.2 moles de NaCl = 0.2 moles de Na+ plus 0.2 moles de Cl-.

Pour MgCl2 c'est un peu plus compliqué mais si tu as compris tu dois pouvoir corriger toi même tes erreurs, sinon viens demander.
Petite aide : la masse molaire de MgCl2 ne vaut pas M(Mg) + M(Cl), mais M(Mg)+2*M(Cl) puisque tu as 2 fois plus de Mg que de Cl.