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Oxydo Reduction : Alcootest.

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1°S Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par Noova le Mer 3 Déc 2008 - 16:07

Je hais décidément la chimie =/.
Voici l'exercice.

La transformation chimique utilisée dans un alcootest est une réaction d oxydoréduction. L'alcool C2H6O réagit avec des ions dichromate Cr2 O7 2-.

1) Ajuster les nombres stœchiométriques de la demi équation électronique relative au couple ; Cr2 O7 2- / Cr 3+ ( Heinn ??)

2) Ajuster les nombres stœchiométriques de la demi équation électronique relative au couple ; C2H4O2 / C2H6O

3) En déduire l'équation de la réaction.

4) Quel est l oxydant ?

5) Quel est le réducteur ?

6) Sachant que l'ion dichromate est orange, que l'ion chrome (III) est vert et que les autres espèces chimiques sont incolores, quelle couleur est l'alcootest lorsqu'il est positif ?

Une âme généreuse pour m expliquer volontiers ? ^^
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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par R1 le Jeu 4 Déc 2008 - 22:17

1) On te demande d'écrire la demi équation d'oxydoréduction du couple Cr2O7 2- / Cr 3+, c'est-à-dire d'écrire une équation chimique équilibrée faisant intervenir ces deux trucs, des ions H+, des H2O et des électrons ...

2)Même chose mais avec un couple oxydant réducteur différent

Tu as vu les demi équation d'oxydoréduction non ?

3)Combiner les deux demi équations écrites avant pour obtenir une vraie équation chimique (sans électrons qui trainent)

On verra la suite après si tu es d'accord essaye déjà d'avancer le début et dis nous où ça bloque !

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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par doriane le Mer 9 Fév 2011 - 15:04

j'ai le meme genre d'exercice à faire mais je n'arrive pas à équilibrer les deux demi-équations pouvez-vous m'aider s'il vous plait ??

doriane
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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par irina le Mer 9 Fév 2011 - 15:53

Salut, poste ton exo et dis nous ce qui ne vas pas.
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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par doriane le Mer 9 Fév 2011 - 21:11

En France, le taux d'alcool présent dans le sang autorisé est de 0,5 g d'alcool par litre de sang.
Principe de l'alcootest électronique :
L'automobiliste souffle dans un embout et l'air pénètre dans une ampoule de verre contenant V = 3,00 mL d'une solution de dichromate de potassium acidifiée (K+ + Cr2O7 2- ) de concentration molaire en soluté apporté C = 4,19.10^(-') mol/L.
L'éthanol(C2H6O) contenu dans l'air expiré réagit avec les ions dichromate et il se produit un changement de couleur qui est proportionnel à la quantité de matière d'ion dichromate qui a réagi et donc qui permet de déterminer l'alcoolémie.
Les deux couples mis en jeu lors de cette réaction sont :
Cr2O7 2- orange / Cr 3+ vert et C2H4O2 / C2H6O

1. Quels sont les deux réactifs de la réaction qui se produit dans l'appareil ?
2. Indiquer l"évolution de la couleur observée dans l'ampoule en verre. Justifier.
3. Ecrire les deux demi-équations électroniques relatives à chaque couple en précisant laquelle correspond à l'oxydation et laquelle correspond à la réduction.
4. L'ion dichromate réduit-il ou oxyde-t-il l'éthanol.
5. D'après les deux équations écrites question 3, quelle est la proportion du nombre de moles d'ions dichromate et d'éthanol qui réagissent au cours de la réaction se produisant dans l'ampoule ?
6. Calculer la valeur approchée de la quantité de matière initiale d'ions dichromate présents dans l'ampoule de verre.
7. L'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit dans l'ampoule est :
2Cr2O7 2- + 3C2H6O + 16H+ ---> 4Cr 3+ + 3C2H4O2 + 11H20

Après analyse des résultats, l'appareil indique que le concentration molaire en dichromate de potassium n'est plus que de C' = 3,07.10^(-4) mol/L. On peut établir le tableau descriptif suivant.
(je n'arrive pas à le mettre mais à l'état initial : n(2Cr207 2-) = 1,26.10^(-6) et n(3C2H6O) = 5,09.10^(-7) et à l'état final n(2Cr2O7 2-)= 9,21.10^(-7) )
a. Quel est le réactif limitant ? Justifier.
b. Compléter le tableau d'avancement.
8. La quantité de matière d'éthanol contenu dans l'air expiré correspond à une quantité de matière d'éthanol dans 1L de sang valant: n = 1,95.10^(-2) mol ce qui correspond à une masse m = O,897g. Le conducteur peut-il prendre le volant ? Justifier.

voilà mon très long sujet desolé ne pas avoir pu le mettre avant mon problème est que je bloque dans les dernières questions et que je n'arrive pas à équilibrer les demi-équations pouvez-vous m'aider svp ?

doriane
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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par kosmo le Mer 9 Fév 2011 - 23:06

Commence par mettre ce que tu as résolu, parce que là, c'est un peu dur !
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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par irina le Jeu 10 Fév 2011 - 12:56

Pour équilibrer les demis-équations il faut ajouter d'autres espèces à celles qui sont données. A tu une idée ? Puis il faut qu'il y est le même nombre d'atomes de chaque sorte des deux côté et en fin il faut équilibrer les charges.
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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par doriane le Dim 13 Fév 2011 - 18:23

oui je sais comment équilibrer des demi-équation mais je n'y arrive pas avec celles-là et comme on peut voir l'équation finale est elle-meme pas équilibrée.

doriane
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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

Message par irina le Mar 15 Fév 2011 - 8:59

Effectivement les hydrogènes ne sont pas équilibrés, leur équation est étrange, je ne trouve pas la même.

Pour les demis équations d'abord comançer par les Cr, puis les O en ajoutant de l'eau, et en fin les H en ajoutant des H+ (toujours terminer par les hydrogènes). En suite tu peut t'occuper des charges et ça donne :
Cr2O7 2- + 14H+ 6 e- = 2 Cr 3+ + 7 H2O
Pour la deuxième, pareil, d'abord les C, puis les O et en fin les H. Et avec les charges ça donne :
C2H4O2 + 2 H+ + 2 e- = C2H6O + H2O
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1°S Re: Oxydo Reduction : Alcootest.

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