equation de dissolution équilibrée
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equation de dissolution équilibrée
bonjour j'ai un petit doute sur une équation de dissolution
pour l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 on obtient 3Na+ + H- + CO3 2- ??
et pour permanganate de potassium KMnO4 on obtient k+ + 4Mn 2+ + O4 2-
ou bien 6K+ + Mn 2+ + O4 2-???
car ensuite je dois deduire la concentration ionique d'une solution mais sans la bonne équation c'est un peu difficile...
merci
pour l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 on obtient 3Na+ + H- + CO3 2- ??
et pour permanganate de potassium KMnO4 on obtient k+ + 4Mn 2+ + O4 2-
ou bien 6K+ + Mn 2+ + O4 2-???
car ensuite je dois deduire la concentration ionique d'une solution mais sans la bonne équation c'est un peu difficile...
merci
clemenceee- Membre
- Nombre de messages : 3
Age : 31
Localisation : france
Profession / Etudes : lyceene
Points : 5685
Date d'inscription : 15/10/2008
Re: equation de dissolution équilibrée
Alors pour écrire une équation de dissolution le plus important c'est de vérifier la conservation des éléments : si NaHCO3 pouvait donner ce que tu as marqué on aurait créé 2 Na !!!
L'ion Na+ va en effet se séparer du reste mais il n'y en a qu'un, chargé + donc le reste de la molécule prend une charge - pour compenser : L'ion hydrogénocarbonate s'écrit HCO3 - .
De même pour la suivante aucune de tes propositions n'est possible puisqu'elles ne respectent pas la conservation du nombre d'atomes de chaque espèce ...
L'ion Na+ va en effet se séparer du reste mais il n'y en a qu'un, chargé + donc le reste de la molécule prend une charge - pour compenser : L'ion hydrogénocarbonate s'écrit HCO3 - .
De même pour la suivante aucune de tes propositions n'est possible puisqu'elles ne respectent pas la conservation du nombre d'atomes de chaque espèce ...
R1- Modérateur
- Nombre de messages : 1904
Age : 35
Localisation : Paris
Profession / Etudes : Thèse optique quantique
Points : 6973
Date d'inscription : 13/10/2007
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