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formule de l'aspartame

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formule de l'aspartame

Message par mimou061 le Mar 13 Mai 2008 - 17:46

Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cet exercice :

L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

1.quelle quantité de matière d'eau a fourni la combustion complète de n mole d'aspartame?
n=m/M
=1.62/18=9.10^-2 mol

pour les prochaines questions j'aimerais avoir un peu d'aide car je ne voit pas comment faire alors si vous avez des pistes je suis prenant:

2.En déduire le nombre d'atomes d'oxygène présents dans une mole d'aspartame.
3.déterminer sa masse molaire.
4.donner sa formule brute.

mimou061
Invité


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Re: formule de l'aspartame

Message par R1 le Ven 16 Mai 2008 - 20:51

Eh bien pour commencer par la 2, tu sais combien de moles d'eau ont été libérées, donc tu connais la quantité d'oxygène qui est sortie de tes 1.10^-2 moles d'aspartame, tu as donc juste un rapport à faire pour trouver la quantité d'oxygène par mole d'aspartame.

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