Thermodynamique: formation du CO
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Thermodynamique: formation du CO
par Thermo Lun 20 Sep 2010 - 10:40
Voila le probleme:
Je pose les deux réaction ci dessus mentionnées:
C+O² -> CO²
CO+ 1/2 O² -> CO²
On donne la réponse: dH°f(CO)=110,5 KJ/mol
Mais je ne comprend pas comment on arrive a ce résultat, il y a un demi de O² en trop dans ces formules non?
a partir des enthalpie de formation du CO2 (dH°f(co²)= -393.5 KJ/mol) et de combustion du monoxyde de carbone (dH°combustion(CO)= -67.7 KJ/mol, on doit trouver le dH de la réaction C+1/2O²->CO
Je pose les deux réaction ci dessus mentionnées:
C+O² -> CO²
CO+ 1/2 O² -> CO²
On donne la réponse: dH°f(CO)=110,5 KJ/mol
Mais je ne comprend pas comment on arrive a ce résultat, il y a un demi de O² en trop dans ces formules non?
Thermo- Invité
réponse.
par Thermo Mar 21 Sep 2010 - 10:26
en fait, dans l'énoncé, dH°combustion(CO)= -67.7 kiloCALORIE/mol ce qui donne -283 KJ par mole et on a bien le bon résultat.
Thermo- Invité
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