courbe de titrage

Bonjour,
Tout d'abord bonne année à tous, bonne santé et meilleurs voeux =)

j'ai une petite question!
en chimie on a fait un titrage, de H3PO4 par la soude.
en traçant la courbe on a 2 sauts de pH.
on nous demande de déterminer la concentration de H3PO4 avec la méthode des tangentes mais je ne comprends pas car comme on a 2 sauts de pH on a 2 points d'équivalence non? alors lequel choisir pour le calcul de la concentration?

merci d'avance pour toute aide.

Cordialement.

Effectivement 2 sauts = 2 équivalence (en réalité 3 équivalences mais la 3eme ne se voit pas). Tout simplement car H3PO4 est un triacide...

1ere réaction
H3PO4 va devenir H2PO4-

2eme réaction
H2PO4- va devenir HPO4--

la troisième tu aura deviné

donc suivant le saut que tu utilise tu auras eu 2 fois la réaction (a tenir compte lors du calcul de la concentration)

Poste ton calcul et tes données je te dirais si c'est bon

merci pour la réponse.

d'abord j'aimerai savoir si mes équations sont justes avant de démarrer: H3PO4 + NaOH- -> H2PO4 - +Na+ + H2O
H3PO4 + 2NaOH- -> HPO4 2- + 2H2O+Na+

merci d'avance! =)

okcest a écrit:merci pour la réponse.

d'abord j'aimerai savoir si mes équations sont justes avant de démarrer: H3PO4 + NaOH- -> H2PO4 - +Na+ + H2O
H3PO4 + 2NaOH- -> HPO4 2- + 2H2O+Na+

merci d'avance! =)

soit tu met NaOH soit OH- mais pas NaOH-

1ere réaction : H3PO4 + OH- -> H2PO4 - + H2O
2nde réaction : H2PO4 - + OH- -> HPO4 2- + H2O

H3PO4 + 2OH- -> HPO4 2- + 2H2O+ est seulement le bilan des réactions qui ont conduit à la 2eme équivalence

pour la 1ère: H3PO4 + NaOH -> H2PO4 - +Na+ + H2O

C H3po4=C HCl*Veq1 /10*10^(-3)
=0.1*12.3*10^(-3)/10*10^(-3)
=0.123M

Pour la 2ème:H3PO4 + 2NaOH -> HPO4 2- + 2H2O+Na+

C H3PO4= (0.1*25.3*10^(-3)/10*10^(-3))/2 =0.123 M

Veq 2 est la demi-équivalence, qui me permettra de déterminer le pKa. car je crois que à la demi-équivalence le pH=pKa c'est bien ça?

après j'ai fais le dosage de NaCO3 par HCl

j'ai aussi 2 points d'équivalences:
mais je n'arrive pas à écrire la 2ème équation:
la 1ère:
NaCO3+2H2O donne 2NaCl+CO2

En effet pH=pKa à la demi équivalence (de la réaction que l'on considère;) )

okcest a écrit:après j'ai fais le dosage de NaCO3 par HCl

j'ai aussi 2 points d'équivalences:
mais je n'arrive pas à écrire la 2ème équation:
la 1ère:
NaCO3+2H2O donne 2NaCl+CO2

Ton équation a déjà un problème d'équilibre (d'où viennent les Cl?? )
De plus NaCO3 est un solide.... il faut donc l'écrire comme ion Na+ + CO3--
Je te renvoie égalelent à la définition d'un acide ou d'une base.... une base est une espèce qui peut capter un proton....

Il en découle que les couples de tes 2 réactions sont HCO3-/CO3-- et H2CO3 /HCO3-