TS - Electrolyse

par dj_titeuf Mar 22 Mar 2005 - 18:12

Bonjour, tout d'abord je tiens à vous dire merci de la création de ce forum qui me paraît pourvu à un avenir...positif! Mr. Green

Voilà la chose. J'ai un exo à faire, et une question me tracasse; j'hésite: pouvez-vous m'aider? Merci d'avance, & bonne soirée Surprised

Enoncé

L'aluminium est préparé par électrolyse ignée de l'alumine Al2O3. Le bain électrolytique contient aussi de la cryolithe qui permet d'abaisser la température de l'électrolyse de 2040°C, temprérature de fusion de l'alumine, à 960°C.
La cathode est constituée par le creuset, en graphite, de la cellule d'électrolyse. Les anodes, généralement précuites, sont en carbone et sont consommées, en moyenne, en 26 jours.
Dans une usine, la tension imposée à chaque cellule d'électrolyse est de 4,0V, l'intensité est de 200000A pour 175 cuves montées en série.
Les ions O2- sont oxydés en dioxygène. Les ions aluminium sont réduits en aluminium métal qui tombe au fond du creuset et qui est prélevé à l'état liquide.
Question: Calculer l'énergie électrique nécessaire à cette électrolyse en 24h.
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J'ai appliqué la formule E=P*delta t = U*I*delta t

E = 4,0 * 200 000 * 24 = 1,92*10^4 kW.h-1

Seulement, ce résultat correspond-il à l'énergie totale nécessaire ou faut-il le multiplier par 175, le nombre de cuves? Confused

par Benzène Mar 22 Mar 2005 - 18:19

Bonsoir, cela fait longtemps que je n'ai pas revu les électrolyse mais dans ton énoncé c'est écrit I=200000A pour les 175 cuves donc la pas le peine de multiplier par 175 en revanche la tension appliquée à une cellule est de 4V et dans ce cas je pense qu'il faut multiplier par 175 non ? Après je sais pas, faut voir si chaque cuve contient une cellule.