Besoin d'aide pour un exercice de COMPLEXATION.

Bonjour à tous,
Comme bon nombre d'entre vous, j'aurai aimé avoir quelques indications pour avancer dans mon exercice de chimie.
Il concerne les complexants cycliques macro notés L. Ils permettent de conduire à des composés d'inclusion très stables avec des cations métalliques (même avec K+ peu complexable).

On a les couples (HL)+ / L et (H2L)+2 / (HL)+ .

On a une solution aqueuse avec :
- C1 = 0,001 mol/L de L
- C2 = 0,002 mol/L de HCl
- C3 = 0,001 mol/L de (Et4N)+ + OH-

QUESTION 1 : calcul du pH de la solution à l'équilibre.
QUESTION 2 : on ajoute, sans variation de volume, 0,1 mol/L de KCL. pH stabilisé à 6,24.
a) Ecriture de la RP pour la formation du complexe [KL]+
Relation liant les concentrations en (H2L)2+ et [KL]+
b) Calcul de la constante de formation de [KL]+ .


Réponse à la question 1 :
J'ai tracé les diagrammes de prédominance,avec la RPP étant l'autroprotolyse de l'eau, j'ai remarqué que HL+ est un amphotère stable. J'ai fait la démonstration de la formule du pH et j'ai trouvé 8,4.
Réponse à la question 2 :
C'est là où je bloque. Je me demande comment démarrer.

Si vous avez quelques petites idées, merci d'avance !
Amicalement.

Pour le début de la question 2,
peut-être en écrivant la réaction qui a lieu entre KCl, (H2L)2+ et HO-, qui formera le complexe à former, de l'eau et du HCl,
Ensuite faire une constante d'équilibre pour en sortir une relation?

Désolée si ce n'est pas ainsi ...