Dm physique chimie 2eme Exercice.

On dispose de deux solutions aqueuses:
- Solution S1 de bromure de potassium de concentration molaire C1=1.0* 10^-3 mol/L
- Solution S2 d'iodure de sodium de concentration molaire C2=8.0*10^-3 mol/L
Données: Lambda(Na+) = 5.0*10^-3 S.m²/mol Lambda(Cl-) = 7.63*10^-3 S.m²/mol
Lambda(K+) = 7.4*10^-3 S.m²/mol Lambda(Br-) = 7.8*10^-3 S.m²/mol

1) Calculer les conductivités de chacune des solutions.

Sigma S1 = 1.52*10^-3 S/m car C1=[K+]=[Br-] on applique la formule après.
Sigma S2 = 1.0104*10^-5 S/m car C2=[Na+]=[Cl-] idem pour la suite.
Juste ?

2) On mélange V1 = 100,0 mL de la solution S1 et V2 = 50mL de la solution S2.
_a) Calculer la concentration molaire de chaque ion dans le mélange. On l'a pas déjà fait ?
_b) Calculer la conductivité Lambda du mélange. On additionne les deux valeurs trouvées pour la question 1) ?

3) On mesure la conductance du mélange avec une cellule dont les caractéristiques sont: surface des plaques s=2.0cm² , distance entre les plaques l= 9.5mm
Calculer la conductance que devrait mesurer l appareil de mesure.
Si on connait lambda du melange s et l on applique simplement la formule G= Lambda *(s/l) ?

Pour la question 1 j'ai pas vérifié les calculs mais le nombre de chiffre après la virgule des résultats doit être 1. Le raisonnement est juste.
Pour la 2 non il faut les calculer pour la nouvelle solution. Sa concentration est différente. Il faut recalculer les nouvelles conductivitées avec les nouvelles concentrations et effectivement les additionnées.
Pour la 3 oui.

Comment je fais pour la 2)a) ?

Edites tes messages pour mettre un titre plus explicite et espérer avoir des réponses plus rapidement !

Si je te dis que la quantité de matière n des ions est constante ?

C= n/ V ?

Oui !

mais avant ça il faut faire n=V/Vm ?

Je ne sais pas ce qu'est Vm mais je ne crois pas que tu en aies besoin, tu as juste un certain volume d'une solution de concentration connue qui se retrouve mis dans un volume plus grand, donc tu as dilué ta solution, et la quantité de matière se conserve, donc tu peux trouver la concerntration dans la nouvelle solution ...

Je vois je vois...
Je calcul nS1 et nS2: (n(NaCl) et n(Kbr))

nS1=1.0*10^-3 * 0.1= 1*10^-4
nS2=8.0*10^-4 * 0.050= 4*10^-5

J additionne ces deux résultats pour trouver n du mélange:

n(mélange)= nS1 + nS2 = 1*10^-4 +4*10^-5= 1.4*10^-4 mol

Après je calcule la concentration totale du mélange soit:
C = n/V = 1.4*10^-4 / 0.150 = 9.3*10^-4 Mol/L ( Je suis pas sur que nous ayons besoin de ça...)

n(NaCl)=n(Na+)=n(Cl-)
n(KBr) =n(K+)=n(Br-)

Donc après concentration des ions présents dans la solution.

[Na+]=1*10^-4/ 0.150 = 6.67 *10^-4 Mol/L =[Cl-]
[K+]= 4*10^-5 / 0.150 = 2.67 *10^-4 Mol/L = [Br-]

Donc la on a nos concentration des ions présents dans le mélange.

b) Après on veut sigma du mélange.

Sigma du mélange = Sigma NaCl + Sigma KBr

Sigma du mélange= (6.67*10^-4 (5.0*10^-3 + 7.63*10^-3)) + (2.67*10^-4 (7.4*10^-3 + 7.8*10^-3))
Sigma du mélange= 1.24*10^-5 S/m

Je me suis planté qq part ?

3) On veut la conductance du mélange:

G= Sigma *(s/l) = 1.24*10^-5 * ( 2*10^-4 / 9.5*10^-3 ) = 2.62*10^-7 S

J ai envie de dire OUAISSSSSS je peux ? ^^

Noova a écrit:Je vois je vois...
Je calcul nS1 et nS2: (n(NaCl) et n(Kbr))

nS1=1.0*10^-3 * 0.1= 1*10^-4
nS2=8.0*10^-4 * 0.050= 4*10^-5

J additionne ces deux résultats pour trouver n du mélange:

n(mélange)= nS1 + nS2 = 1*10^-4 +4*10^-5= 1.4*10^-4 mol

Après je calcule la concentration totale du mélange soit:
C = n/V = 1.4*10^-4 / 0.150 = 9.3*10^-4 Mol/L ( Je suis pas sur que nous ayons besoin de ça...)

Ceci n'a pas vraiment de sens et n'est pas utile : tu calcules les quantités de matières d'ions différents et tu les ajoutes, la concentration que tu trouves ne corresponds à rien, sauf peut être à la concentration totale de NaCl+KBr, ce qui n'a pas un intérêt énorme ...

Noova a écrit:
n(NaCl)=n(Na+)=n(Cl-)
n(KBr) =n(K+)=n(Br-)

Donc après concentration des ions présents dans la solution.

[Na+]=1*10^-4/ 0.150 = 6.67 *10^-4 Mol/L =[Cl-]
[K+]= 4*10^-5 / 0.150 = 2.67 *10^-4 Mol/L = [Br-]

Donc la on a nos concentration des ions présents dans le mélange.

Là par contre je suis d'accord et tes résultats sont corrects

Noova a écrit:
b) Après on veut sigma du mélange.

Sigma du mélange = Sigma NaCl + Sigma KBr

Sigma du mélange= (6.67*10^-4 (5.0*10^-3 + 7.63*10^-3)) + (2.67*10^-4 (7.4*10^-3 + 7.8*10^-3))
Sigma du mélange= 1.24*10^-5 S/m

Je me suis planté qq part ?

Ca m'a l'air d'être bon

Noova a écrit:

3) On veut la conductance du mélange:

G= Sigma *(s/l) = 1.24*10^-5 * ( 2*10^-4 / 9.5*10^-3 ) = 2.62*10^-7 S

J ai envie de dire OUAISSSSSS je peux ? ^^

Tu peux ^^


PS : seul petit bémol : on dirait qu'il y a une erreur dans l'énoncé parce qu'on te parle d'iodure de sodium mais on te donne les données pour du chlorure de sodium ...

I Know but c est comme ça dans l'ennoncé, je le signalerai a la prof, je l avais remarqué aussi mais j ai fais avec ce qu on me donnait ^^

Tu as eu raison !