Pareil : Sulfate de cuivre anhydre ou hydraté ?!

J'ai un problème avec un exercice de Chimie sur le sulfate de cuivre hydraté et anhydre :

On sait que =
-Sulfate de cuivre (II) anhydre est CuSO4
-Sulfate de cuivre (II) hydraté est CuSO4 , pH2O [Ou p est un nombre entier, on a trouvé p=5]

Ils nous demandent de trouver l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre (II) hydraté dans de l'eau ...

Ca donne ça :

CuSO4 , 5H2O + H2O ????

Mais je ne vois pas quel résultat ça peut donner !
En plus, c'est urgent, c'est pour Mardi !

Alors là je vois pas trop le seul truc qui me passe par la tête c'est d'écrire [Cu(H2O)6]2+ pour dire qu'on a une couche de solvatation de 6 H2O autour de l'ion Cu2+ mais bon...
Qu'en pensent les autres?

Non, en fait, c'est bon j'ai trouvé, mais merci quand même, même si je n'ai pas compris la salvatation ou un truc comme ça parce que je ne suis qu'en Première S.

Merci quand même R1 !

Lol de rien ça ne t'aura pas servi à grand chose^^
Pour la solvatation c'est juste un bien grand mot pour dire tout simplement que quand tu as un cation métallique genre Cu2+ dans l'eau il n'est pas tout seul il y a des molécules d'eau qui vont venir l'entourer et former autour de lui ce qu'on appelle couche de solvatation.
Si tu as le temps tu pourrais mettre la solution stp parce que je voudrais bien voir ce qu'ils entendaient par là^^